高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 09:32:45
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高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
高锰酸钾和盐酸反应
1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?
2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCL(浓)——2KCL+2MnCL2+5CL2(上升)+8H2O
1.氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,
因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以
对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化
因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比,
所以就等于 2:10
2.
根据题1,HCL被氧化,
所以
10HCL 5CL2
36.5*10 71*5
7.3g =7.1g
所以产生CL2的质量为7.1g.
注意7.3g是说被氧化的,所以指的是还原剂,不是盐酸的总质量
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
祥解待续
锰由正七降到二,氯负一升到零.氧化比还原5:1;得到氯气7.1g:因为氢与氯物质的量比为1:35.5,全部氧化得如上
高锰酸钾和盐酸反应的还原剂和氧化剂是什么
高锰酸钾和盐酸反应氧化剂和还原剂是什么
您好!请问草酸和高锰酸钾的反应中,氧化剂与还原剂之比是1:
高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
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浓盐酸和高锰酸钾反应中的氧化剂和还原剂16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O,为什么盐酸是还原剂?
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高锰酸钾与盐酸反应,若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1.若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2.氧化剂和还原剂物质的量之比是不是1:
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高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+Hcl(浓)--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)其中还原剂是(1)其中还原剂是----,氧化产物是----(2)若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的
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