作业帮我连答案都看不懂,化学特别差,麻烦老师同学们帮帮忙.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 05:57:37
我连答案都看不懂,化学特别差,麻烦老师同学们帮帮忙.
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（1）混合物计算最好是采取列方程组的方法
设混合物中铁粉有x mol,氧化铁有y mol
那么根据m=M×n,所以铁粉的质量是56x,氧化铁的质量是160y
又两者混合物的质量为2.16g,可得到第一个方程56x+160y=2.16
与盐酸反应完以后,溶液中的成分是铁离子和亚铁离子,加入氢氧化钠后,铁离子变为氢氧化铁,亚铁离子变为氢氧化亚铁,但马上被溶液中溶解的氧气氧化为氢氧化铁（就是那个固体由白色变为灰绿色最终变为红褐色的现象）.所以最后所得到的沉淀全部为氢氧化铁.
氢氧化铁灼烧后变为氧化铁.其中的铁元素分别来自铁粉和氧化铁.
根据铁粉和氧化铁的化学式可以知道,1mol铁粉可以提供1mol铁原子,1mol氧化铁可以提供2mol铁原子.所以在最终得到的2.40g氧化铁（折合成物质的量是0.015mol）中,总共含有0.03mol的铁,其中xmol来自铁粉,2ymol来自氧化铁,可得到第二个方程,x+2y=0.03
联立两方程,解得x=0.01 y=0.01
所以铁粉的质量为0.56g,氧化铁的质量为1.6g
如果能搞清楚差量的关系的话也可以用差量法,之前是氧化铁和铁粉的混合物,之后全是氧化铁,最后增重0.24g,质量增加的原因是在于铁粉所对应的铁被氧化了为了氧化铁,增加的是氧原子的质量,那么利用化学式的计算也可以算出铁粉的质量,关系式如下
2Fe ~ 3O
112 48
x 0.24g
解得X=0.56g,再用2.16-0.56=1.6,得到氧化铁的质量
两种方法都可以,看你习惯哪个了
（2）根据铁粉与盐酸的关系,1mol铁粉需耗费2mol盐酸,所以铁粉耗盐酸的量为0.02mol
根据氧化铁与盐酸的关系,1mol氧化铁需耗费3mol盐酸,所以氧化铁耗盐酸的量为0.03mol
共消耗盐酸0.05mol
所以v=n/c=0.05L