关于氧化还原反应的几个问题,高中化学1.书上说Na2O2溶于水会氧化SO3（2-）,可是Na2O2溶于水不是会反应吗,又怎么能氧化SO3（2-）呢?2.电解食盐水的正极可以是铂吗?CCl4会导致污染吗?3. 0.1molCl2和

关于氧化还原反应的几个问题,高中化学1.书上说Na2O2溶于水会氧化SO3（2-）,可是Na2O2溶于水不是会反应吗,又怎么能氧化SO3（2-）呢?2.电解食盐水的正极可以是铂吗?CCl4会导致污染吗?3. 0.1molCl2和
关于氧化还原反应的几个问题,高中化学
1.书上说Na2O2溶于水会氧化SO3（2-）,可是Na2O2溶于水不是会反应吗,又怎么能氧化SO3（2-）呢?
2.电解食盐水的正极可以是铂吗?CCl4会导致污染吗?
3. 0.1molCl2和50ml的1.5mol/L的FeBr2反应,求被氧化的2价铁离子和Br-的物质的量之比.这怎么求啊?
4.在100ml溶液中有等物质的亮的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变成Br2(已知Br2能氧化H2SO3).求原溶液中两种溶质的浓度?这怎么求呢?Cl2是只氧化一种溶质,还是同时氧化两种溶质啊,怎么算啊?

关于氧化还原反应的几个问题,高中化学1.书上说Na2O2溶于水会氧化SO3（2-）,可是Na2O2溶于水不是会反应吗,又怎么能氧化SO3（2-）呢?2.电解食盐水的正极可以是铂吗?CCl4会导致污染吗?3. 0.1molCl2和
1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2
因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?
而且其实O2就已经可以氧化SO32-了
2.可以
楼主想说的是正极还是阳极呢?电解的时候说的是阴阳,很少说正负啊...
铂是一种惰性电极,当然可以用了
电解食盐水电解的实际是H+和Cl-
所以阳极的活泼性在H的后面都是可以用的
CCl4会造成污染的,它的蒸汽有毒,虽然我们日常生活中有些东西会用到,
但是它会污染室内的环境
3.首先要确定还原性的顺序：I->Fe2+>Br->Cl->F-(这个很重要的要记住啊）
所以Fe2+的还原性比Br-强
Cl2首先氧化的是Fe2+,生成Fe3+而且Cl~Fe2+
FeBr2的物质的量是0.075mol 0.1molCl2相当于0.2molCl
先拿出0.075mol氧化Fe2+
剩下的0.125mol全部氧化了Br-（Br-一共是0.15mol,不能全部氧化）
所以 Fe2+：Br-=3：5
4.因为告诉了Br2能氧化H2SO3
就是说还原性：Br-

1.在H2O分子作用下Na2O2中过氧键O-O断裂生成新生氧原子，具有很强的氧化能力，可以和还原性物质反应。如果没有被还原，那么两个氧原子结合成O2再从溶液中析出：2O(aq)=O2(aq)=O2(g)。
2.电解食盐水时正极可以是铂，它是惰性电极，不参与反应，因此不会因为它发生副反应。
CCl4等卤代烃会导致水、大气、土壤污染，除了全氟烃以外还会破坏臭氧层。
3.F...

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1.在H2O分子作用下Na2O2中过氧键O-O断裂生成新生氧原子，具有很强的氧化能力，可以和还原性物质反应。如果没有被还原，那么两个氧原子结合成O2再从溶液中析出：2O(aq)=O2(aq)=O2(g)。
2.电解食盐水时正极可以是铂，它是惰性电极，不参与反应，因此不会因为它发生副反应。
CCl4等卤代烃会导致水、大气、土壤污染，除了全氟烃以外还会破坏臭氧层。
3.Fe2+还原性强于Br-，Cl2先和Fe2+反应，如果Cl2过量再和Br-作用。先求出溶液中FeBr物质的量，为1.5*0.05=0.075(mol)。Cl2有0.1mol，原溶液中Fe2+有0.075mol，所以被完全氧化，剩下的Cl2还能氧化(0.1*2-0.075)/1=0.125(mol)的Br-。但Br-有0.075*2=0.15(mol)所以只有0.125molBr-被氧化。因此被氧化的2价铁离子和Br-的物质的量之比为3:5。
4.Br2能氧化H2SO3，对应的Br-还原性比H2SO3小。所以先应该氧化H2SO3，氧化完才氧化Br-。既然Br-被氧化了一半，那么H2SO3已经全被氧化了。等物质的量的HBr和H2SO3，如果各1mol，其中Br-被氧化了一半，那么共需失电子2.5mol，需要氧化剂Cl2的物质的量为1.25mol。现在Cl2只用了0.01mol，按比例式可以求出H2SO4和HBr的物质的量各为1/125mol，除以溶液体积得到物质的量浓度各为0.08mol/L。

收起

1，反应过程中会形成H2O2
活性氧原子 有很强氧化性
可氧化 SO3（2-）
2，可以 啊 ！有机物当然会造成污染
3， 写出离子方程式
CL2先氧化 2价铁，剩余的氯气再氧化 Br-
4， 还是写出方程 就可以了啊！