氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是（ )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 02:47:35

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氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是（ )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2
氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是（ )
A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2

氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是（ )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2
8.0克氧化铜还原后产生6.4g铜,氧化铜中铜元素占氧化物比例为64/80=0.8；
要得到6.41克金属,另一种氧化物中金属元素的比例应大于0.8,由此可知只有原子量为65的Zn满足条件
故选B

假设金属为同一种X.式量为x
XO+ H2 === X +H2O
x+16 x
8 6.41
解得x=64.5
此x的式量应该介于Cu 64和另外一种的之间，因此另外一种金属的分子量应该大于64.5
A.等价于 Fe0.66O 56*066 不是
B Zn 65 ，<...

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假设金属为同一种X.式量为x
XO+ H2 === X +H2O
x+16 x
8 6.41
解得x=64.5
此x的式量应该介于Cu 64和另外一种的之间，因此另外一种金属的分子量应该大于64.5
A.等价于 Fe0.66O 56*066 不是
B Zn 65 ，
C Fe 56
D Mn0.5O 55*0.5
答案是B

收起

8克氧化铜中铜元素的质量＝6.4克<6.41克，
则另一种氧化物为8克时金属元素的质量>6.41克，
选择： D MnO2

运用极值法，假设该物质中全部是氧化铜，则可得到6.4g的金属，现在得到了6.41g，说明该化合物的分子质量应该小于氧化铜的分子质量（80）所以只能是FeO

氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是 （ )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2

氧化铜中混有另一种金属氧化物,现取8.0g该混合氧化物用足两的氢气还原,得到6.41g金属,则另一种金属氧化物是（ )A Fe2O3 B ZnO C FeO D MnO2