并给出其它选项错误的理由1.在恒温恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)(可逆反应),现从两条途径分别建立平衡,途径(1):A,B的起始浓度为2mol/L,途径(2):C,D的起始浓度分别为2mol/L,6mo
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:41:53
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并给出其它选项错误的理由1.在恒温恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)(可逆反应),现从两条途径分别建立平衡,途径(1):A,B的起始浓度为2mol/L,途径(2):C,D的起始浓度分别为2mol/L,6mo
并给出其它选项错误的理由
1.在恒温恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)(可逆反应),现从两条途径分别建立平衡,途径(1):A,B的起始浓度为2mol/L,途径(2):C,D的起始浓度分别为2mol/L,6mol/L.则以下说法中正确的是(A )
A.两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同
C.达到平衡时,途径(1)的反应速率V(A)等于途径(2)的反应速率V(A)
D.达到平衡时,途径(1)所得的混合气体密度小于途径(2)所得的混合气体密度的0.5
(2)在其他条件不变的情况下,将一定量的NO2和N2O4混合气体充入一体积可变的密闭容器里,到达平衡后测得的压强为P1,压缩气体体积后,容器内的体积为P2,再达到平衡后,测得压强为P3,则它们的大小关系是( c )
A.P1>P2>P3 B.P3>P2>P1 C.P2>P3>P1 D.P2>P1>P3
并给出其它选项错误的理由1.在恒温恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)(可逆反应),现从两条途径分别建立平衡,途径(1):A,B的起始浓度为2mol/L,途径(2):C,D的起始浓度分别为2mol/L,6mo
途径(1)为:A,B的起始浓度为2mol/L
途径(2):C,D的起始浓度分别为2mol/L,6mol/L
相当于起始A4mol/LB为4mol/L
正好为途径(1)浓度的两倍,
可这样想象,先取和途径一一样的量,之后再将容器压缩一半.
取和途径一一样的量平衡必与一一样,
而压缩平衡不移动,所有物质的量不变,但体积变为一半,浓度均变为一的两倍A正确,B 错,由于浓度加倍,途径二的速率要大于一的C错.D一是二的一半,
平衡移动原理的通俗版就是大了 ---变小 ---还是大,
压缩,P2>P1,移动会使压强再减小,P2>>P3 但最终结果还是要比未压之前要大,P3>P1 答案C.P2>P3>P1