为什么Hcl在熔融状态不能导电,MgCl2却可以呢?还有是金属算不算电解质?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:07:51
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为什么Hcl在熔融状态不能导电,MgCl2却可以呢?还有是金属算不算电解质?
为什么Hcl在熔融状态不能导电,MgCl2却可以呢?
还有是金属算不算电解质?
为什么Hcl在熔融状态不能导电,MgCl2却可以呢?还有是金属算不算电解质?
因为熔融状态下,氯化氢仍是分子,不会电离成离子,是一种共价化合物,所以不能导电
熔融状态MGCL2能电离出镁离子和氯离子,能导电了.
金属是单质,不是电解质,电解质一定要是化合物
HCl是共价化合物,他是不导电的,MgCl2是电解质,因此是可以导电的,金属是单质,不是电解质,电解质是能溶于水,产生离子的物质,一般为盐类。
HCl是共价化合物
MgCl2是离子化合物
HCl是共价化合物,在熔融状态下不生成离子,所以不能导电。而MgCl2是离子化合物,离子化合物本生是离子在离子键的作用下结合的一种化合物,在熔融时离子键会断裂,从而形成离子,这样就能导电了。
而在水溶液中,在水分子的作用下,HCl的共价键会遭到破坏,原来的偏移电子对会移向Cl一方形成H+和Cl-,从而导电。离子化合物在水溶液中在水分子的作用下只是离子键断裂。
所以部分的共价化合物也...
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HCl是共价化合物,在熔融状态下不生成离子,所以不能导电。而MgCl2是离子化合物,离子化合物本生是离子在离子键的作用下结合的一种化合物,在熔融时离子键会断裂,从而形成离子,这样就能导电了。
而在水溶液中,在水分子的作用下,HCl的共价键会遭到破坏,原来的偏移电子对会移向Cl一方形成H+和Cl-,从而导电。离子化合物在水溶液中在水分子的作用下只是离子键断裂。
所以部分的共价化合物也是电解质,他们虽然在熔融状态下不会导电,但是在水溶液中是能形成离子来导电的。
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