常温下,下列有关叙述正确的是( )A.物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c(醋酸根)—c(醋酸)=2c(氢离子)—2c(氢氧根)B.碳酸钠溶液中2c(纳离子)=c(碳酸根离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 05:41:34
![常温下,下列有关叙述正确的是( )A.物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c(醋酸根)—c(醋酸)=2c(氢离子)—2c(氢氧根)B.碳酸钠溶液中2c(纳离子)=c(碳酸根离](/uploads/image/z/3399330-66-0.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%EF%BC%89A%EF%BC%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2Cc%EF%BC%88%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%A0%B9%EF%BC%89%E2%80%94c%EF%BC%88%E9%86%8B%E9%85%B8%EF%BC%89%EF%BC%9D2c%EF%BC%88%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%E2%80%942c%EF%BC%88%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%EF%BC%89B%EF%BC%8E%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD2c%EF%BC%88%E7%BA%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%89%EF%BC%9Dc%EF%BC%88%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB)
常温下,下列有关叙述正确的是( )A.物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c(醋酸根)—c(醋酸)=2c(氢离子)—2c(氢氧根)B.碳酸钠溶液中2c(纳离子)=c(碳酸根离
常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c(醋酸根)—c(醋酸)=2c(氢离子)—2c(氢氧根)
B.碳酸钠溶液中2c(纳离子)=c(碳酸根离子)+c(碳酸氢根离子)+c(碳酸)
C.pH相等的醋酸钠,次氯酸钠,碳酸氢钠,三种溶液中c(次氯酸钠)大于c(碳酸氢钠)大于c(醋酸钠 )
D.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合所得的中性溶液中 c(氯离子)大于c(钠离子)等于c(一水合氨)
常温下,下列有关叙述正确的是( )A.物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c(醋酸根)—c(醋酸)=2c(氢离子)—2c(氢氧根)B.碳酸钠溶液中2c(纳离子)=c(碳酸根离
选A,
A写出电荷守恒和物料守恒,减一下就出来了(质子守恒)
B物料守恒c(纳离子)=2【c(碳酸根离子)+c(碳酸氢根离子)+c(碳酸)】
C因为酸性醋酸大于次氯酸大于碳酸,所以它们对应碱的碱性顺序相反,又pH相等,所以反过来就行了
c(碳酸氢钠)大于c(次氯酸钠)大于c(醋酸钠 )
D.NH4+ +H+ +Na+=Cl-+OH-(电荷守恒)中性溶液,所以c(氯离子)大于c(钠离子)
但NH4++NH3.H2O=Cl-(物料守恒)所以等于c(一水合氨)错误
A中c(醋酸根)+c(醋酸)=2c(钠离子),c(醋酸根)+c(氢氧根)=c(钠离子)+c(氢离子),后式乘2减去前式得题中式子所以A正确
B中2c(碳酸根)+2c(碳酸氢根)+2c(碳酸)=c(钠离子),明显2倍的位置反了
C中对应酸的酸性,醋酸>碳酸>次氯酸,酸性越弱越容易发生水解,所以要达到相同的碱性程度,酸性越弱的所需的量越少,题干正好相反。
D中因为氯化铵是弱电解...
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A中c(醋酸根)+c(醋酸)=2c(钠离子),c(醋酸根)+c(氢氧根)=c(钠离子)+c(氢离子),后式乘2减去前式得题中式子所以A正确
B中2c(碳酸根)+2c(碳酸氢根)+2c(碳酸)=c(钠离子),明显2倍的位置反了
C中对应酸的酸性,醋酸>碳酸>次氯酸,酸性越弱越容易发生水解,所以要达到相同的碱性程度,酸性越弱的所需的量越少,题干正好相反。
D中因为氯化铵是弱电解质会发生水解,所以氯化铵会显酸性,但酸性较弱,达到中性溶液时,c(氯离子)+c(氢氧根)=c(氢离子)+c(铵根离子)+c(钠离子),c(氢氧根离子)=c(氢离子),所以c(氯离子)=c(铵根离子)+c(钠离子),由于是部分水解,所以一水合氨必小于氯离子,D错。
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答案为A、D
A选项,由电荷守恒减去物料守恒可得
B选项,由物料守恒的C(钠离子)=2【C(碳酸根离子)+C(碳酸氢根离子)+C(碳酸)】
C选项,由酸根越弱越水解的原理可得:醋酸钠<次氯酸钠<碳酸氢钠(首先要知道醋酸,次氯酸,碳酸那个酸性强)
D选项,由物料守恒:C氯离子=C铵根离子+C一水合氨
有电荷守恒:C钠离子+C铵根离子+C...
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答案为A、D
A选项,由电荷守恒减去物料守恒可得
B选项,由物料守恒的C(钠离子)=2【C(碳酸根离子)+C(碳酸氢根离子)+C(碳酸)】
C选项,由酸根越弱越水解的原理可得:醋酸钠<次氯酸钠<碳酸氢钠(首先要知道醋酸,次氯酸,碳酸那个酸性强)
D选项,由物料守恒:C氯离子=C铵根离子+C一水合氨
有电荷守恒:C钠离子+C铵根离子+C氢离子=C氯离子+C氢氧根 ,又因为中性溶液,C氢离子=C氢氧根
由上述等到c(氯离子)>c(钠离子)=c(一水合氨)
不知对不对,很久没接触,希望对你有帮助,如有错的话,也希望指出!
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选B,分析如下:
A.电离方程 CH3COOH=CH3COO_(表示醋酸根离子)+ H+ ……(1)
水解方程CH3COO_+H2O=CH3COOH+OH_ ……(2)
由于开始时CH3COOH的物质的量等于CH3COO_的物质的量
方程(1)-(2)得 2c(CH3COOH)...
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选B,分析如下:
A.电离方程 CH3COOH=CH3COO_(表示醋酸根离子)+ H+ ……(1)
水解方程CH3COO_+H2O=CH3COOH+OH_ ……(2)
由于开始时CH3COOH的物质的量等于CH3COO_的物质的量
方程(1)-(2)得 2c(CH3COOH)-2c(CH3COO)=c(H+)-c(OH_),故A项错误
B.Na2CO3中 C的物质的量等于二倍Na的物质的量,CO3 2_水解后生成三种物质:
碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸,根据质量守恒原理,B项正确
C.酸性比较: 次氯酸<碳酸<醋酸,对应的酸根离子水解的难度排列与其相反,也就是说同意浓度的
醋酸钠,次氯酸钠,碳酸氢钠这三种溶液,ph值的排列为 次氯酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠,而已知是ph相等,故溶液浓度排列为
c(次氯酸钠)<(碳酸氢钠)<(醋酸钠 ),故C项错误
D.反应方程式NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl
由于溶液为中性,故可以看作 NH3·H2O不电离,所以钠离子浓度等于水合氨分子浓度。D项错误
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