初中化学实验探究总汇

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制备氢气 氧气 二氧化碳

初中化学实验汇总

1．常用仪器的名称、形状和主要用途。 2．化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3．常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4．物质的检...

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初中化学实验汇总

1．常用仪器的名称、形状和主要用途。 2．化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3．常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4．物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）两酸、两碱及盐的鉴别 5．化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。 （2）如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。 ①观察实验现象要全面。一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。 ②对于观察到的现象描述要准确。注意“光”和“焰”的区别，“烟”和“雾”的区别。 一般情况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为明亮蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，耀眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、浓厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。 ③对于实验现象的观察既要全面又要有重点。化学实验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象十分突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐蔽不易察觉，观察时注意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢？为此，实验前要仔细研究实验目的、过程，确定观察现象的重点。 例如，在实验验证化学变化和物理变化的本质区别时，重点观察物质是否发生了改变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了耀眼的白光，冒烟，反应剧烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的实验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这才是观察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是判断物质变化的本质现象。 ④观察现象要深化，要思考，力求从感性认识上升为理性认识。每次实验后要将观察到的现象给综合加以分析，认真思考找到原因进行对比、推理、判断，然后得出结论，以求对事物深入了解和认识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的知识，掌握的比较牢固。 ⑤正确地记录和准确描述实验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的实验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒逐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是分辨不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。
化学实验考试应对策略
一、实验装置方面的应对
对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。
1、反应装置部分：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。
2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3；除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液；除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4；除去SO2中的SO3应选98．3％的浓H2SO4，而不宜选用H2O。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。
3、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。
4、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。
二、试剂保存方面的应对
1、外界条件方面的影响：应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶；Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O5、无水AlCl3等应采用蜡封保存；无水Ca?Cl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。
2、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。
例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。
3、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。
例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。
4、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。
5、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。
三、物质的鉴别应对
严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。
这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。
例如：鉴别Na2S、Na2SO2、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以应加一种提供较多H＋的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。
又如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。
又如，只选一种试剂将NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，还需一定的外界条件。本题从NH＋4和SO2－4的特殊性出发，应选用Ba（OH）2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。
四、物质的分离应对
物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。
可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。值得提醒同学们的是：过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤2—3次；若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。且必要时应回收分离物。用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。
五、定量实验的应对
定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。
例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。
六、实验设计的应对
在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。
遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低易达到；注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的处理。
七、跨学科实验应对
主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验；有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。
这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在—定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。
以上这些只是一部分，不可能面面俱到，也不可能讲得十分详细。只要我们记住化学是一门实验学科，认真对待，定能取得满意的结果。

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化学实验部分总结包括你所具体要求的内容，但是给你的更全面。
1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3、胶头滴管用于吸取和...

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化学实验部分总结包括你所具体要求的内容，但是给你的更全面。
1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。
4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。
5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码
7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。
8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。
9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。
10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。
11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。
12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。
13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质) （1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。
16、验证和除杂
(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。
(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。
(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；
(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。
17、鉴定和判断
（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3
（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味
（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2
黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3 （NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)
18、离子的检验
(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。
(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。
(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
(4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。
(5)检验CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
19、实验探究
(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。
(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。
(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。
20、常用干燥剂：
(1)浓H2SO4,气体干燥剂。
(2)固体CaCl,气体干燥剂。
(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，
(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。
21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。
22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

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