作业帮$$$$$$$铝和稀硫酸反应为什么基本没现象?注意:1.铝是已经用烧碱溶液除去表面的氧化膜的.2.硫酸浓度是38%,其与锌反应是很剧烈的.3.铝的纯度是99.5%.4.该铝与稀盐酸反应非常之剧烈.为什么同样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 08:39:01
$$$$$$$铝和稀硫酸反应为什么基本没现象?注意:1.铝是已经用烧碱溶液除去表面的氧化膜的.2.硫酸浓度是38%,其与锌反应是很剧烈的.3.铝的纯度是99.5%.4.该铝与稀盐酸反应非常之剧烈.为什么同样
$$$$$$$铝和稀硫酸反应为什么基本没现象?
注意:
1.铝是已经用烧碱溶液除去表面的氧化膜的.
2.硫酸浓度是38%,其与锌反应是很剧烈的.
3.铝的纯度是99.5%.
4.该铝与稀盐酸反应非常之剧烈.
为什么同样的稀硫酸与锌反应却很快,而铝几乎没现象.
本问题重在各抒己见
请不要随便从别处复制个答案来.
sgnyyy
PS浓度应该没问题,因为该浓度的硫酸与锌反应是很剧烈的.
sainadfensi
38%的硫酸是浓硫酸的吗?
676777869lkk
的确是有点不符合化学规律..
littledognancy
不是记不记错的问题
我亲自做了38%的硫酸和铝反应与38%的盐酸和铝反应的对比实验7次了,都是硫酸几乎不反应,而盐酸反应异常剧烈.这是实验事实..
zgzg1111
的确Al和烧碱反应是会有偏铝酸根,但这样是可以达到除去氧化摸的效果.这是为AL和稀硫酸反应做的前期处理.
$$$$$$$铝和稀硫酸反应为什么基本没现象?注意:1.铝是已经用烧碱溶液除去表面的氧化膜的.2.硫酸浓度是38%,其与锌反应是很剧烈的.3.铝的纯度是99.5%.4.该铝与稀盐酸反应非常之剧烈.为什么同样
楼主,答案是这样
虽暂时除去了铝表面的致密氧化膜,但由于铝片在接触空气的瞬间又重新生成了致密氧化铝膜,所以反应并不明显
如果把铝泡在硝酸汞中一段时间,形成铝汞齐,破坏氧化铝对铝表面的覆盖,就能与稀硫酸剧烈的反应
我找到篇小文章,专门讲这个实验,想要的话留个邮箱,我发给你
给你个网站，你的问题很可能是没加热http://www.nxqszx.net/jsfc/ShowArticle.asp?ArticleID=65
硫酸铝可溶的么?~抱歉....
这个答案留给大家去想8~
关于钝化
高一那本化学书上写着的呀:
Al遇到浓硫酸和硝酸会发生钝化,所以运输浓硫酸和硝酸时用Al罐
楼主,我都说答案让别人想了~只是解释下钝化,表示钝化其实也不太可能
这是不可能没有现象的，
第一，稀硫酸不是氧化性酸，打磨过的铝在稀硫酸中不发生钝化，
第二，硫酸铝易溶于水，不会包在反应物表面阻止反应进行，
第三，该铝与盐酸反应能够剧烈，那么和稀硫酸也一样没有问题
综上看来，没有现象是根本不可能的，不过这也是理论上的论断。
关于你的实践问题，个人觉得可能问题出在酸，浓度有些高，导致钝化
置于这个实验，初中的时...
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这是不可能没有现象的，
第一，稀硫酸不是氧化性酸，打磨过的铝在稀硫酸中不发生钝化，
第二，硫酸铝易溶于水，不会包在反应物表面阻止反应进行，
第三，该铝与盐酸反应能够剧烈，那么和稀硫酸也一样没有问题
综上看来，没有现象是根本不可能的，不过这也是理论上的论断。
关于你的实践问题，个人觉得可能问题出在酸，浓度有些高，导致钝化
置于这个实验，初中的时候老师讲氢气的时候做过，并且是铁铝锌分别和稀硫酸和稀硝酸反应，都有效果啊...好奇怪
重申！硫酸铝易溶于水，并且水溶液呈酸性！！！
收起
感觉一楼的答案不对...好像和氧化性没什么关系吧,这个浓度刚好制氢气,可能是钝化吧...也许这浓度也会钝化
1.稀硫酸的氧化性不及同浓度的氯化氢
硫酸最大98％
盐酸才37.5％
2.钝化
3.片放在稀盐酸中就像锌产生氢气一样，而放在硫酸中，反应是有的，只不过铝片跟硫酸反应生成的硫酸铝是一种难溶物，由于这种难溶物附在铝的表面，起到了保护铝的作用。所以前者有反应，而后者就没有明显的反应。...
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1.稀硫酸的氧化性不及同浓度的氯化氢
硫酸最大98％
盐酸才37.5％
2.钝化
3.片放在稀盐酸中就像锌产生氢气一样，而放在硫酸中，反应是有的，只不过铝片跟硫酸反应生成的硫酸铝是一种难溶物，由于这种难溶物附在铝的表面，起到了保护铝的作用。所以前者有反应，而后者就没有明显的反应。
收起
可能浓度太低，反应太弱了，可以稍微加热一下！如果加热再没反应那就真出问题了！不符合化学规律了！！！！
不可能没有！
硫酸铝绝对可溶
你那个浓度的硫酸不应该钝化
一楼说的不是没有道理的~！
是这样的吗？现象记错了没有？
虽然铝表面附着质密的氧化膜但三氧化二铝是中性氧化物也和与酸反应
硫酸铝绝对可溶
你那个浓度的硫酸不应该钝化
Prince_Kica & EinsteinESC
都很正确
是否和AL用NAON除去氧化膜的同时生成了偏氯酸根有关？
请各位不要像钝化了
硫酸的浓度显然不到。
大家去看看无机化学丛书
曾写过，Al的纯度越高，对酸的抗性越大，所以可能是Al太纯了
另外H2SO4的反应性好像比HCl更差，在实验室用Zn做过比较
但不知道理由
因为铜在氢后（根据金属的活动性）铜不能把氢置换出来，所以它们不会反应！！绝对正确！！
AL2O3溶于水生成H3ALO3不与硫酸反应吧
加热
实验表明：硫酸根会抑制铝与氢离子的反应。
表面钝化
实验:
1. 3mol/L盐酸 + Al
2. 1.5mol/L硫酸 + Al
3.3mol/L盐酸 +硫酸钠晶体+ Al
4.1.5mol/L硫酸 +氯化钠晶体 + Al(注:浓度不是很精确)
现象:1.剧烈反应
2.无明显现象
3.反应微弱
4.无明显现象
结论:硫酸根抑制铝与氢离子的反应.(...
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实验:
1. 3mol/L盐酸 + Al
2. 1.5mol/L硫酸 + Al
3.3mol/L盐酸 +硫酸钠晶体+ Al
4.1.5mol/L硫酸 +氯化钠晶体 + Al(注:浓度不是很精确)
现象:1.剧烈反应
2.无明显现象
3.反应微弱
4.无明显现象
结论:硫酸根抑制铝与氢离子的反应.(同事做的实验)
又:硫酸不溶银钡铅(盐)!硫酸铝可溶
再又:"如果把铝泡在硝酸汞中一段时间，形成铝汞齐，破坏氧化铝对铝表面的覆盖，就能与稀硫酸剧烈的反应" 不能得出是氧化膜的影响.合理解释:生成 Al/H2SO4/Hg 微原电池,加速了反应.
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Al和稀硫酸反应生成的Al2(SO4)3是致密的氧化膜，
会覆盖在Al表面，阻碍反应进行。
所以，产生的H2量少，反应现象不明显。
药品不足
装置漏气
操作方法不当
哦对了,稀硫酸浓度应该是10%
95.5%纯度的铝不行太纯了
用的是铝请你搞清楚!
铝的反应速率很快!
常用的物质反应速率如下:
AL大于MG大于FE大于ZN 我想你一定知道
这就是为什么实验室不用铝来制氢气了
反应太快等你反应过来氢气已经跑没了
综上所述............
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药品不足
装置漏气
操作方法不当
哦对了,稀硫酸浓度应该是10%
95.5%纯度的铝不行太纯了
用的是铝请你搞清楚!
铝的反应速率很快!
常用的物质反应速率如下:
AL大于MG大于FE大于ZN 我想你一定知道
这就是为什么实验室不用铝来制氢气了
反应太快等你反应过来氢气已经跑没了
综上所述..........自己看看啊
收起
硫酸的浓度太高了
你自己小心一点 倒出来和水混稀一点
铝和浓硫酸会钝化
应该是这个原因
不然 你就是2007年的化学大奖的得奖者
Al太纯了,就不反应了.氢离子(少量)与偏铝酸钠反应有沉淀.
铝与盐酸反应时由于盐酸中含有Cl离子促进反应
铝与硫酸反应时由于硫酸中含有SO4离子抑制反应
编号 用品 现象
1 稀硫酸 Al 反应微弱
2 稀盐酸 Al 反应剧烈
3 稀硫酸 Al NaCl 较1剧烈
4 稀盐酸 Al 硫酸钠 较2微弱
(注:所用酸pH=1相同,铝以用NaOH除去氧化膜)
结论:硫酸根离子对反应有抑制作...
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编号 用品 现象
1 稀硫酸 Al 反应微弱
2 稀盐酸 Al 反应剧烈
3 稀硫酸 Al NaCl 较1剧烈
4 稀盐酸 Al 硫酸钠 较2微弱
(注:所用酸pH=1相同,铝以用NaOH除去氧化膜)
结论:硫酸根离子对反应有抑制作用(副催化剂),氯离子对反应有促进作用(正催化剂).
收起
有些答案是胡说八道，不要听信。有些还是比较不错的，
.稀硫酸的氧化性不及同浓度的氯化氢
硫酸最大98％
盐酸才37.5％
2.钝化
3.片放在稀盐酸中就像锌产生氢气一样，而放在硫酸中，反应是有的，只不过铝片跟硫酸反应生成的硫酸铝是一种难溶物，由于这种难溶物附在铝的表面，起到了保护铝的作用。所以前者有反应，而后者就没有明显的反应。
同意他的...
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有些答案是胡说八道，不要听信。有些还是比较不错的，
.稀硫酸的氧化性不及同浓度的氯化氢
硫酸最大98％
盐酸才37.5％
2.钝化
3.片放在稀盐酸中就像锌产生氢气一样，而放在硫酸中，反应是有的，只不过铝片跟硫酸反应生成的硫酸铝是一种难溶物，由于这种难溶物附在铝的表面，起到了保护铝的作用。所以前者有反应，而后者就没有明显的反应。
同意他的
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如果是浓硫酸，可能会被氧化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
如果是稀硫酸，则可以反映生成氢气和硫酸铝。
现象应该是：有无色气体生成。
你所说得现象没道理，再仔细检查下药品对不。
我也做过这个实验，就是很难反应。
很多实验就是没道理的，凭人品的。同样一台仪器，一个人刚做完，另外一个紧接着作，步骤完全一样，但就是不成功。这种现象好多的。
貌似以前讨论这个问题的时候，好像最后总结的是硫酸根离子的特殊性。你拿稀盐酸作对比试验，不得不说是不可以的，毕竟有铝的氯合离子，不完全等价。拿锌做对比也不好，首先价态不一样，其次两个离子的极化程度不一样。
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我也做过这个实验，就是很难反应。
很多实验就是没道理的，凭人品的。同样一台仪器，一个人刚做完，另外一个紧接着作，步骤完全一样，但就是不成功。这种现象好多的。
貌似以前讨论这个问题的时候，好像最后总结的是硫酸根离子的特殊性。你拿稀盐酸作对比试验，不得不说是不可以的，毕竟有铝的氯合离子，不完全等价。拿锌做对比也不好，首先价态不一样，其次两个离子的极化程度不一样。
更重要的是，这是一个化学动力学问题，你不要说在金属活动性顺序表中怎么怎么样，那个只是说热力学上的反应。他们的反应趋势是很大，但就是慢，不过也不是那么慢，就是反应到一定阶段就会加快，或者加热也会加快。
说明白了吧，如果没说明白你可以告诉我
收起
理论上会反应~
加点水，后者是加热，要么换块纯度低的AL 继续努力研究明年诺贝尔奖就是你的
硫酸铝溶解度不大
老师说氯离子会促进反映,而硫酸根离子会阻碍反映,但他也不知道机理是什么....
我也是啊,不凡应,耶苏保佑铝不被腐蚀?耶苏也做实验?
很可能是用氢氧化钠洗后铝片没有洗干净 酸与残留在铝片上的碱反应了
我认为硫酸根离子对铝形成铝离子有抑制作用，你用盐酸试试 而且你用的铝有可能是铝合金.....
铝的金属性质不是特别活泼,反应不会特别剧烈.硫酸的浓度太高,发生钝化反映.
这是不能说的秘密……
(这块金属是铝么？)
硫酸根对al有相当大的减速作用！
跟生成物没关系
你把硫酸配稀点，反而会快
AL太纯了
实验室用的Zn粒都是不纯的，形成原电池使反应大大加快，而这块Al不行