作业帮硫酸银是否溶于酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 04:07:52
硫酸银是否溶于酸
硫酸银是否溶于酸
硫酸银是否溶于酸
硫酸银微溶于水,属于沉淀,根据化学平衡原理,在溶液中的反应,只有生成物在溶液中析出,反应才会正向进行,这也就是为什么复分解反应能发生的条件是要有水（弱电解质）,气体（会跑走）,和沉淀（会析出）,因为这三者在溶液中含量很低或不会电离.
比如,不溶于水的碱,如Cu(OH)2会溶于稀盐酸,就是因为可以生成水.
不溶于水的金属硫化物,如FeS会溶于稀盐酸,就是因为能产生气体H2S
不溶于水的MgCO3会与氢氧化钠生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀.
与酸能产生气体或水或者更难溶于水的沉淀的不溶反应物才会溶于酸
硫酸银无论与什么酸都不可能产生气体和水,因为SO4^2-不能与H+结合成气体,也不能结合成水.只有硫酸银可能与酸反应生成在水中溶解度更小的沉淀,比如AgCl,AgI溶解度就比Ag2SO4小.尤其AgI的在水中的溶解度非常小,反应如下：
Ag2SO4 + 2HI = 2AgI + H2SO4
但由于产生了新的沉淀,所以这个过程不能算作溶解.
所以,硫酸银不溶于任何酸.
银离子和氯离子不容，也就是不溶于盐酸，溶于硫酸、硝酸等酸。
银离子和氯离子不能共存，也就是不溶于盐酸，但溶于硫酸、硝酸等酸。
硫酸银微溶于水,可溶于酸.但是硫酸银与盐酸反应,生成氯化银白色沉淀,而氯化银既不溶于水也不溶于酸。
如果硫酸银溶于硝酸，则生成的是硝酸银和硫酸。
首先，从酸制酸的角度说，在水溶液中，强酸也不能制强酸，因为强酸在水溶液中完全电离成离子，不会相互反应生成某个酸的分子，所以这样一来，即便生成了硝酸银和硫酸，它们也会继续反应生成硫酸银沉淀和硝酸；
其次，从复分解反应的规率来说，溶液...
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硫酸银微溶于水,可溶于酸.但是硫酸银与盐酸反应,生成氯化银白色沉淀,而氯化银既不溶于水也不溶于酸。
如果硫酸银溶于硝酸，则生成的是硝酸银和硫酸。
首先，从酸制酸的角度说，在水溶液中，强酸也不能制强酸，因为强酸在水溶液中完全电离成离子，不会相互反应生成某个酸的分子，所以这样一来，即便生成了硝酸银和硫酸，它们也会继续反应生成硫酸银沉淀和硝酸；
其次，从复分解反应的规率来说，溶液中的离子倾向于生成最难溶的物质，即“易溶的制难溶的”而Ag2SO4、AgNO3、H2SO4、HNO3这四种物质中，最难溶的只有Ag2SO4，所以难溶的Ag2SO4不会自动生成易溶的AgNO3。
如果是银的弱酸难溶盐，则会溶解于强酸，比如碳酸银、草酸银，此时的反应符合了强酸可以制弱酸的规率。
硫酸银是微溶的，但是在生成物中要视作沉淀。微溶物与难溶物并没有明显的界限。微溶物可以归为难溶物，只不过相对于其他很难溶的物质溶解度要大一些而已。一般规定溶解度在0.01~1g之间的物质是微溶物，但这只是一个人为规定的衡量标准。
在水溶液中，强酸的难溶盐，都是不能溶于强酸的。而弱酸的难溶盐，只要不是极其难溶，一般都可溶于强酸。
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硫酸银属于强酸盐，所有的强酸盐都不溶于酸。