高中化学之甲烷为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?求详细 可加分1L很感谢 可是我还不太明白- -

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 05:23:07
高中化学之甲烷为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?求详细 可加分1L很感谢 可是我还不太明白- -
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高中化学之甲烷为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?求详细 可加分1L很感谢 可是我还不太明白- -
高中化学之甲烷
为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?
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高中化学之甲烷为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?求详细 可加分1L很感谢 可是我还不太明白- -
碳与四个氢原子之间的距离相等,
（1）如果甲烷是平面结构,
应该是正方形结构,
碳在正方形的中心,
四个氢原子在正方形四个顶点上.
两个氯原子取代两个氢原子时,
可以取代正方形相邻的两个顶点,
也可以取代对角线上的两个顶点,
这样就会有两种结构.
（2）如果是立体结构,
必然是正四面体结构,
碳原子在四面体的中心,
四个氢在正四面体四个顶点,
正四面体的任意两个顶点都相邻,
所以CH2Cl2只有一种.
因此,
如果CH2CL2只有一种结构,则甲烷就是正四面体结构,
如果CH2CL2有二种结构,则甲烷就是正方形的平面结构.
无论甲烷是立体结构,还是平面结构 ,
CH3CL、CHCL3、CCL4都只有一种结构 .
所以不能作为判断甲烷结构的依据.
自己动手画一画,这个题目很有意思.

甲烷如果是平面结构，由于四个碳氢之间的距离一定相等，所以应该是四个氢围成正方形，四个氢原子在正方形四个顶点上，碳在正方形的中心，两个氯取代两个氢，可以取代正方形一条边上的两个顶点，也可以取代对角线上的两个顶点，所以有两种结构。
如果是立体结构，必然是正四面体结构，四个氢在正四面体四个顶点，碳在四面体的中心，正四面体的任意两个顶点都在一条棱上，所以CH2Cl2只有一种。...

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甲烷如果是平面结构，由于四个碳氢之间的距离一定相等，所以应该是四个氢围成正方形，四个氢原子在正方形四个顶点上，碳在正方形的中心，两个氯取代两个氢，可以取代正方形一条边上的两个顶点，也可以取代对角线上的两个顶点，所以有两种结构。
如果是立体结构，必然是正四面体结构，四个氢在正四面体四个顶点，碳在四面体的中心，正四面体的任意两个顶点都在一条棱上，所以CH2Cl2只有一种。

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