配平Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 11:38:26
配平Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
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配平Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
配平Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O

配平Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
3 Cu2S + 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 10 NO + 3 H2SO4 + 8 H2O
铜的化合价上升,硫的化合价上升,氮的化合价下降.
一个硫化亚铜参加反应需要失去10个电子.
一个硝酸被还原需要得到3个电子.
而铜最后要与硝酸根结合形成硝酸铜.
根据氮原子守恒,可以得出,
3个硫化铜,10个硝酸发生氧化还原反应,同时6个铜结合12个硝酸根
所以,3 Cu2S + 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 10 NO + 3 H2SO4 + 8 H2O

3CU2S+22HNO3=6CU(NO3)2+10NO+3H2SO4+11H2O

3Cu2S+22HNO3—6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O

Cu2S+4H2O-10e-=2Cu2++SO42-+8H+ *3
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O *10
总:3Cu2S+10NO3-+16H+=6Cu2++3SO42-+10NO+8H2O
化学:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O

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