作业帮有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 13:45:32
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有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
设析出铜的物质的量为 x mol,则
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
1mol 1mol
0.1/65 mol x
x=0.1/65=0.001538461 mol
不知道,这样你能否理解.这是最基本的计算方法
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
锌置换铜，从方程式可知，1molZn可置换出1molCu，锌质量减轻0.1g，即消耗物质的量为0.0015mol（锌的摩尔质量=65，铜的摩尔质量=64）.
油方程式可得出生产Cu0.0015mol。
置换能力由强到弱：
K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au
强的可以置换...
全部展开
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
锌置换铜，从方程式可知，1molZn可置换出1molCu，锌质量减轻0.1g，即消耗物质的量为0.0015mol（锌的摩尔质量=65，铜的摩尔质量=64）.
油方程式可得出生产Cu0.0015mol。
置换能力由强到弱：
K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au
强的可以置换弱的
收起
Zn>>Cu (-)
65 64 65-54=1
m 0.1
m=6.4g
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求参加反应的锌的物质的量.
有一块锌片插入足量的硫酸铜 溶液中,锌片质量减轻了0.1克,求：参加反应的锌的物质的量
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.求(1)参加反应的锌的物质的量(2)析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.求(1)参加反应的锌的物质的量(2)析出铜的物质的量
有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量．
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,一会儿取出,在锌片的表面上有铜析出,干燥后发现锌片的质量比原来减轻了0.2g,有几mol锌参加了反应
有一块锌片插入足量硫酸铜,锌片质量减轻了0.1克,求生成硫酸锌的物质的量及质量?（写出步骤）同上
有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.
有一块锌片插入足量的CuSo4中,锌片质量减少了0.1g,求 反应的锌的质量和生成铜的质量?
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中锌片质量减轻了0.1g参加反应的锌的物质的量 生成ZnSO4的物质的量及质量
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g（1）参加反应的Zn的物质的量（2）析出铜的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加还是减少问：既然是锌片质量减轻了0
将一块锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问有多少mol锌参加了反应?
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的物质的量；（3）生成硫酸锌的质量；（4）溶液的质量是增加还是减小了.
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求：1.参加反应的锌的物质的量2.析出铜的物质的量3.生成硫酸锌的物质的量及质量4.溶液的质量是增加了还
一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量(2)溶液质量增加了还是减少了?
将锌片分别插入以下溶液中,片刻后锌片的质量增加的是A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸D硫酸（请说明理由,