以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气,当值的标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中的电子数之比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 13:06:50
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以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气,当值的标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中的电子数之比
以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气,当值的标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中的电子数之比
以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气,当值的标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中的电子数之比
2:2:1
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
产生1mol O2,需要转移2e-*2=4mol电子
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
产生3mol O2,需要转移2e-*6=12mol电子,所以产生1mol O2需要4mol电子。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
产生1mol O2,需要转移e-*2=2mol...
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2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
产生1mol O2,需要转移2e-*2=4mol电子
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
产生3mol O2,需要转移2e-*6=12mol电子,所以产生1mol O2需要4mol电子。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
产生1mol O2,需要转移e-*2=2mol电子
转移电子数之比是2:2:1
收起
1:1:1
如果三种物质制得的氧气在标准状况下体积相等,则制得的氧气的物质的量相等,则转移的电子数相同
请采纳。
以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制氧气,当值的标准状况下相同体积的氧气时,求三个反应中的电子数之比
高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾 制取氧气的化学式
一道高一必修一的化学题“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同
用过氧化氢和二氧化锰制氧气的优点比起用高锰酸钾和氯酸钾来说
水、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾各316g完全分解各制的氧气多少g
用高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气用高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢制取氧气分别有哪些优点与缺点?
过氧化氢制氧气,氯酸钾制氧气,高锰酸钾制氧气,那个最符合化学实验的绿色化追求?
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2“在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同
过氧化氢和氯酸钾制氧气的方程式
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、空气 哪个制得氧气更能体现化学实验室的绿色化追求?
分别分解高锰酸钾,氯酸钾.过氧化氢可以制得氧气,这说明三种物质的组成中含有解释原因
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制的氧气,说明三种物质中都含有什么
实验室制氧气分别说明过氧化氢制氧气 氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气的好处(详细明了,清楚点)
一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制氧气,三个反应中转移的电子个数比为9:3:8,在同温同压下三个反应中制得氧气的体积比为( ):( ):(
高一化学求转移电子数之比以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气,制得标况下同体积的氧气是,求三个反应中转移电子数之比
在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温,同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比...
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?2:2:1
高锰酸钾和氯酸钾制氧气方程式