现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 16:40:37
现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少
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现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少
现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,
试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少

现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少
加热至完全反应后,质量为20.4g.
所以反应前后的质量差=生成气体的质量=30-20.4=9.6g.
加热氯酸钾制取氧气反应如下：
2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设分解的氯酸钾为X克
245 96
X 9.6
==> X=24.5
所以,原混合物中,含有KClO3 24.5g,含有MnO2质量为30-24.5=5.5g
于是,反应结束后,含有KCl的质量=20.4-5.5=14.9g
既：充分反应后,试管内剩余物质为KCl和MnO2,质量分别是14.9g和5.5g

生成氧气质量 30g-20.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
149/x=96/9.6g
x=14.9g
试管内含有氯化钾 14.9g 二氧化锰 20.4g-14.9g=5.5g

2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设二氧化锰为X克
245 149
30-X 20.4-X
==> X=5.5
所以，原混合物中，MnO2质量为5.5g ,KClO3为24.5g
于是，反应结束后，含...

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2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设二氧化锰为X克
245 149
30-X 20.4-X
==> X=5.5
所以，原混合物中，MnO2质量为5.5g ,KClO3为24.5g
于是，反应结束后，含有KCl的质量=20.4-5.5=14.9g
既：充分反应后，试管内剩余物质为KCl和MnO2，质量分别是14.9g和5.5g

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加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程式 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 方程式 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g,加热完全反应后,冷却称量剩余物体的质量为20.4g求：剩余固体中二氧化锰的质量. 现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,放在试管中加热到无气体放出为止,试管中剩余固体20.6g 问：现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,放在试管中加热到无气体放出为止,试管中剩余固体20.6g（2KCLO3 现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少 现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热至不再分解为止、冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g、求：（1）、原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?（2）、如果将原混合物加热一段时 现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20%现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20％,将其放在试管中加热 将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不在放出气体时,可得15.4克固体混合物,有多少克氯酸钾分解?秦艽 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物20克,加热一段时间后剩余固体13.6克,求同时生成氯化钾的物质的量是多少 现有氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物40克,加热至固体质量不再减少时,剩余物质的质量为30.4克；计算1.生成了多少氧气2.混合物中有多少克氯酸钾3.元混合物中氯酸钾的质量分数是 现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质比原来减少了4.8克, 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g,加热完全反应后,冷却称量剩余物体的质量为20.4g 30克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至完全分解后,称得剩余物质质量为20.4克,求:(1)产生氧气的质量(2)30克氯酸钾与二氧化锰的混合物中氯酸钾占了多少克? 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气(文字表达式) 加热氯酸钾和二氧化锰混合物出来的是什么? 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的分解反应 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的文字表达式 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气化学方程式怎么写?