在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量为多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 19:53:58
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在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量为多少克?
在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量
为多少克?
在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量为多少克?
Na + H2O= NaOH + 1/2 H2
Na ---- e
n(Na)=0.6mol
n(H2)=1/2n(Na)=0.3mol
V=0.3*22.4=67.2L
m=0.6*23=13.8g
1molNa 变成Na+ 会失去1mol电子,现在转移是0.6mol,故参加反应的Na也是0.6mol,质量为0.6x23=13.8g,生成H2 0.3mol 标况下体积 0.3x22.4=6.72L
在Na与水反应的方程式中,若转移0.6mol电子,则生成标况下氢气的体积是多少?消耗金属Na的质量为多少克?
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NA NA NA NA NA为甚末说:“1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA1
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