作业帮电化学反应原理中的疑问1.电化学反应最起码的一个条件就是有电位差,这样电子才会移动,那么电位差是怎么产生的?仅仅把一片铜和一片锌放入电解池中用导线相连就可以有电位差了吗?为什
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 05:05:47
电化学反应原理中的疑问1.电化学反应最起码的一个条件就是有电位差,这样电子才会移动,那么电位差是怎么产生的?仅仅把一片铜和一片锌放入电解池中用导线相连就可以有电位差了吗?为什
电化学反应原理中的疑问
1.电化学反应最起码的一个条件就是有电位差,这样电子才会移动,那么电位差是怎么产生的?仅仅把一片铜和一片锌放入电解池中用导线相连就可以有电位差了吗?为什么?仅仅是因为金属活泼性不同所导致的吗?
2.电化学反应时中间的导线要接电源吗?我觉得似乎不接电源只接导线也可以形成闭合回路,但.不是很肯定
3.电解池的作用除了提供导电作用,还有什么作用吗?电解池中溶液的选取需要遵循什么规则?
第二位朋友的回答有疑点！我们都知道金属原子中带正电的原子核其实是不会移动的，只有金属的原子核外的自由电子才可以移动！而且自由电子就算移动，也是绕着原子核移动，怎么就会跑到导电溶液中去呢？导电溶液就有那么强的吸引力吗？
我现在最迷惑的就是为什么把两块活泼性不同的金属放导电溶液中用导线连接，就会有电位差产生？为什么？
电化学反应原理中的疑问1.电化学反应最起码的一个条件就是有电位差,这样电子才会移动,那么电位差是怎么产生的?仅仅把一片铜和一片锌放入电解池中用导线相连就可以有电位差了吗?为什
1.金属的活泼性是由于它对最外层电子的束缚能力不同引起的（微观上）.
2.不需要.
3.电解质除导电外,电解质中的粒子可能会参加电极反应的.一般要求电解质与电极材料能自发发生氧化还原反应.
解答你后面提出的疑问：
由于电解质溶液中的离子可以和电极发生氧化还原反应.发生氧化还原反应就会有电子的转移.活泼性强的金属会被氧化,通过导线连接后,形成一个回路,从而有电流,此时的电解质溶液相当于电池内部.
电位差的形成就是由于不同的金属原子对电子的吸引能力不同,当用导线连接时,电子有一种向电负性大一方移动的趋势.而且导线和金属中都有自由电子,使得这个过程变得易行.
1，以金属电极为例，金属晶体中有金属阳离子和自由电子，当把金属插入电解质溶液中，金属阳离子会有部分进入溶液，金属上则留有电子，这样就形成了电势差，不同的金属的电极电势不同，所以就有电压，产生电流
2，原电池是将化学能转化成电能的装置，是没有额外电源的，导线与电极连接才会有电流产生
3，电解质溶液有时候也会参加反应，如铜锌原电池的硫酸溶液就是反应物之一，电解质溶液的选取要视具体情况而...
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1，以金属电极为例，金属晶体中有金属阳离子和自由电子，当把金属插入电解质溶液中，金属阳离子会有部分进入溶液，金属上则留有电子，这样就形成了电势差，不同的金属的电极电势不同，所以就有电压，产生电流
2，原电池是将化学能转化成电能的装置，是没有额外电源的，导线与电极连接才会有电流产生
3，电解质溶液有时候也会参加反应，如铜锌原电池的硫酸溶液就是反应物之一，电解质溶液的选取要视具体情况而定
金属晶体中的自由电子是在整个金属中都可以自由移动,金属阳离子是会有部分进入溶液的,这个是微观粒子的运动,而水的极性很强,更有利于金属阳离子进入溶液
收起
谁知道...
1.活动性不同的两极,产生电位差,是的.
2.不要,接上电源,就变成电解池了.
3.电解质除导电外,电解质中的粒子可能会参加电极反应的,如铜锌原电池中硫酸中的氢离子参加反应.
一般要求电解质与电极材料能自发发生氧化还原反应.