问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 06:28:42
问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的?
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问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的?
问一道求pH值的化学题
15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值
我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37
请问是怎麼做的?

问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的?
HCOOH 可逆HCOO-+H+ ,Ka=[H+]·[HCOO-]／c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-],所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)/0.1=1.8*10^(-3)
即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]=

因为电离的太少,所以甲酸根的浓度和甲酸的几乎相同,就用甲酸浓度来计算.另外0.1是物质的量,不是浓度.
C(H+)=1.8*10^(-4)/（0.1/0.015)mol/L

问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的? 问一道化学题,求大神解答有1.0L 溶液,0.5M HC2H3O2,0.2M NaC2H3O2(Ka为1.8*10^-5)求1. PH 2. 加入0.1mol HCL后的PH,忽略体积变化 3. 原溶液加入0.2mol NaOH(不算上一题的HCL)后的PH,忽略体积 急!一道有关pH值计算的化学题!求0.1mol/l Na2S 溶液的PH是多少? H2S的Ka1=1.3*10^-7 Ka2=7.1*10^-15过程尽量详细 化学题,算ph值的. 问一道有关PH值的高中化学题~Ka=1.8*10^-5 mol/l求(1) 求0.1mol/l醋酸和0.02mol/l醋酸钠的混合溶液的PH值(2) (1)的混合溶液100ml中加入1mol/l的盐酸0.1ml时,求H离子浓度第2小问需要考虑醋酸电离平衡方向吗 求一道化学题,大学的 如果把10毫升0.1M浓度的H2SO4 和10毫升0.1M的NaOH混合,其中HSO4-的 Ka是0.012.求这个溶液的pH值是多少. 0.05mol/L的硫酸20毫升稀释到200毫升,求PH值 pH=1的硫酸溶液1毫升和pH=12的氢氧化钠溶液9毫升混合后的pH值是多少?怎么求的? 一道高中化学题,第三小问,画圈的,求过程,谢谢 一道关于溶液PH判断的高中化学题在室温条件下,PH均为5的硫酸和氯化铵溶液,问PH较大的是哪个?答案是硫酸,为什么?求详解,是各取5ml，加水稀释至50ml 一着急忘加条件了 求一道关于缓冲液的化学题! 10毫升0.1摩尔每升的HCI溶液和10毫升0.1摩尔每升的NAOH溶液混合,求混合后溶液的PH值, 求解析一道化学题 化学题一道求详解 化学题 一道 求解答 一道初三化学题,第三问 求问化学题（关于方程式的）