R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 02:06:27
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R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值
R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值
R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值
R2O6^n- 中R的化合价为+(12-n)/2
RO3^2-中R的化合价为+4
R2O6^n- → 2RO3^2-,化合价降低2*[(12-n)/2-4]=4-n,R2O6^n- 作氧化剂
Mn2+ → MnO4 -,化合价升高5,Mn2+做还原剂
氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,所以氧化剂化合价降低为:5*(4-n),还原剂化合价升高为:2*5=10
化合价升高等于化合价降低,得方程
5*(4-n)=10
解得n=2
R2O6^n-在一定条件下可以把+2价锰离子氧化成高锰酸根离子,若反应后R2O6^n-变成RO3^2-又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值
(X2O8)^n-离子在一定的条件下可以把Mn^2+离子氧化成为MnO4离子,若反应后(X2O8)^n-把离子变为XO4^2-.则(X
R2O8^n-离子在一定条件下可以把Mn^2+离子氧化为MnO4^﹣,若反应后R2O8^n-离子变为RO4^2-离子,又知反应中R2O8^n-和Mn^2+的个数之比为5:2,则n值是()
一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n
氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5:2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电
一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化
关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 2-离子,又已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值.不好意思没财富值了.-
问一道有关氧化还原反应的题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____ 请各位写出步骤,关键是到底怎样
在一定条件下可以与甲烷发生反应的是什么
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如何理解矛盾双方在一定条件下可以互相转化
Na是金属,在一定条件下可以成为绝缘体吗?
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