在如图所示装置中 用氢氧化钠 铁屑 稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁 请问他是怎么可以达到制备效果的 一直搞不懂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 20:18:09
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在如图所示装置中 用氢氧化钠 铁屑 稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁 请问他是怎么可以达到制备效果的 一直搞不懂
在如图所示装置中 用氢氧化钠 铁屑 稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁
请问他是怎么可以达到制备效果的 一直搞不懂
在如图所示装置中 用氢氧化钠 铁屑 稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁 请问他是怎么可以达到制备效果的 一直搞不懂
左边I号试管中放Fe和稀硫酸,产生了H2,
若止水夹打开,则H2从短导气管逸出,进入试管II,并经过将试管II中的溶液将其中的空气排出
保证整个容器中没有了O2
然后关闭止水夹,则Fe还在与稀硫酸反应,但是产生的H2无路可走,充满在试管I中,将反应混合液沿着长导管压入试管II,而试管II中放的就是NaOH,与过来的FeSO4反应,就生成了Fe(OH)2沉淀
由于装置中几乎没有O2,所以Fe(OH)2就不会变质了
I中放H2SO4和铁屑;II中放NaOH;
打开止水夹,铁与酸反应产生的H2就导入II中,将II中的空气(溶液和液面上方的)赶净;
关闭止水夹,产生的H2就没有去处了,使得I的压力增大,将先前反应的产物FeSO4压入II装置(类似排水集气法),得到Fe(OH)2沉淀呀。...
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I中放H2SO4和铁屑;II中放NaOH;
打开止水夹,铁与酸反应产生的H2就导入II中,将II中的空气(溶液和液面上方的)赶净;
关闭止水夹,产生的H2就没有去处了,使得I的压力增大,将先前反应的产物FeSO4压入II装置(类似排水集气法),得到Fe(OH)2沉淀呀。
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首先
在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4,铁屑;
在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液;
为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子,检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹
FeSO4溶液倒吸到II中 生成的Fe(OH)2沉淀
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,因为试管Ⅰ中反应生成...
全部展开
首先
在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4,铁屑;
在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液;
为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子,检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹
FeSO4溶液倒吸到II中 生成的Fe(OH)2沉淀
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,因为试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。
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