化学四只试剂瓶分别装有Na2so4,NaNo3,Naco3,Nacl,如何将它们鉴别出来为什么不可以先加盐酸?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 18:55:50
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化学四只试剂瓶分别装有Na2so4,NaNo3,Naco3,Nacl,如何将它们鉴别出来为什么不可以先加盐酸?
化学四只试剂瓶分别装有Na2so4,NaNo3,Naco3,Nacl,如何将它们鉴别出来
为什么不可以先加盐酸?
化学四只试剂瓶分别装有Na2so4,NaNo3,Naco3,Nacl,如何将它们鉴别出来为什么不可以先加盐酸?
先加入BaCl2,Na2SO4和Na2CO3都会产生沉淀,因为碳酸钡(BaCO3)和硫酸钡(BaSO4)都不溶
于水.然后再加入HCl,碳酸钡会产生CO2气泡并溶解,硫酸钡不会.
Na2SO4 + BaCl2 --> 2NaCl + BaSO4
Na2CO3 + BaCl2 --> 2NaCl + BaCO3
BaCO3 + 2HCl --> BaCl2 + H2O + CO2
另外已加入BaCl2没有反应的NaCl和NaNO3,再加入HCl和铜粒,有BaCl2、NaCl、HCl不会有反应,有NaNO3的和HCl产生硝酸和盐酸混合物(盐酸量多会生成王水的水溶液),会跟铜马上反应并溶解.
HCl + NaNO3 = HNO3 + NaCl
先加入盐酸也可以,先分辨出有气泡的NaCO3,
然后再加入BaCl2,就分辨出会产生沉淀的NaSO4,
再加入铜粒,就分辨出能跟铜反应的NaNO3,
剩下就是NaCl.
分别取少量试样,加入稀盐酸,若有无色气体产生,则原溶液为NaCl;
其他几种溶液各取少量试样,加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则原溶液为BaCl2;
另两种溶液分别取样,加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液为NaCl,另一种溶液为NaNO3
可以先加入稀盐酸检验,只是后面的步骤中都要取原溶液的试样为什么后面的步骤中都要取原溶液的试样?因为鉴别时加入的盐酸、氯化钡加入了氯...
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分别取少量试样,加入稀盐酸,若有无色气体产生,则原溶液为NaCl;
其他几种溶液各取少量试样,加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则原溶液为BaCl2;
另两种溶液分别取样,加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液为NaCl,另一种溶液为NaNO3
可以先加入稀盐酸检验,只是后面的步骤中都要取原溶液的试样
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带入氯离子怎么鉴定NaCl