标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是 A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B.剩余气体中氮元
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 16:53:41
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标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是 A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B.剩余气体中氮元
标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是 A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1B.剩余气体中氮元
答案是 C
将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中 所以反应有如下
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
反应之后气体体积缩小为2.24L
所以反应前后其体之差是△V=4.48-2.24=2.24L 即是 0.1 mol
4.48L的NO2和NO 所以开始的总气体摩尔数 = 0.2 mol
列式
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △n
3 2
x y 0.1 mol
所以 x = 0.15 mol 生成的 HNO3 的摩尔数=0.1 mol
再来看选项 A 所得溶液中溶质的物质的量浓度= 0.1 /0.1=1 mol/L 所以对
选项B 剩余气体的气体是 NO 所以剩余气体中氮元素与氧元素的质量为14 :16 = 7 :8
选项C 原混合气体中NO2和NO的体积比 == 0.15 :(0.2-0.15)
== 3 :1
选项D 根据以上的反应方程式反应过程中转移的电子总数 0.1 mol
要是还有不清楚的地方叫百度 Hi 一下哟 嘿嘿