铜与硝酸反应的题将32.64g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)将产生的气体全部释放后,向
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 21:37:08
铜与硝酸反应的题将32.64g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)将产生的气体全部释放后,向
铜与硝酸反应的题
将32.64g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
(2)将产生的气体全部释放后,向溶液中加入400ml 3mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部反应转化生成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.
(3)欲使Cu与HNO3反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g.
铜与硝酸反应的题将32.64g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)将产生的气体全部释放后,向
(1)设NO的物质的量为x mol,则NO2的物质的量为=(0.5-x)mol.
据电子得失守恒有 1.02=(0.5-x)+3x
解得 x=0.26mol 所以,
NO的体积为0.26×22.4=5.8L,NO2的体积为(0.5-0.26)×22.4=5.4L.
(2)据氮元素守恒可知,原硝酸溶液中含HNO3的物质的量为:
n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n(NaNO3)=(0.5+0.4×3)mol,
则原硝酸溶液的浓度为:c(HNO3)=1.7/0.1=17mol/L.
(3)1.02=2*30%y; y=1.02/0.6=1.7g.