用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 03:45:29
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用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还
用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还
用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还
根据化合价升降守恒(电子转移守恒)做.
升高总数=0.03*0.2*2,降低总数=2.4*10^-3*x,即得0.03*0.2*2=2.4*10^-3*x,解得x=5,所以Mn元素在还原产物中化合价=7-5=+2价
用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗30ml0.2mol·LNA2SO3溶液,则Mn元素在还
用5摩尔Na2SO3可还原2摩尔MnO4 -问Mn元素在还原产物中的化合价拜托了各位
在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4-反应,为什么MnO4-被还原为Mn2+而不能得到MnO42-,MnO2或Mn3+?离子方程式怎么写?
向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?(回答,并写出方程式)用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条
MnO4-被还原一般还原成什么MnO4-被还原后Mn一般显什么价态,为什么?
某强氧化剂XO(OH)2 +能被Na2SO3还原到较低价态.如果还原含0.0024mol XO(OH)2 +的溶液至较低价态,需要30ml 0.3mol/L 的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是A.0 B.+1 C.+2 D.+3
用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( ) 详解.
MnO4-被还原成MnO2的离子方程式
MnO4在酸性条件下Fe2-氧化还原反应方程式
H+,K+,MnO4-.Cl-会发生什么氧化还原反应?
K+,AL3+.H+,MNO4-,怎样发生氧化还原反应?
怎样证明na2so3和氯水是氧化还原反应
用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
在电子废料提金时,还原金的时候如果还原剂加多了,含金液体乳化了怎样才能还原出金来?
含Au王水 用草酸或水合肼还原
含钯废液 ,怎样还原钯?用什么原料呢?
1)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还原产物中的化合价是答案是+4为什么?2)G,Q,X,Y,Z均为Cl的含氧化合物,化学是不知,但只有如下转化(未配平)1
求讲解.高一关于氧化还原反应的题用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少?