2NO2==N2O4,加入二氧化氮时,二氧化氮百分含量减小,取两个相同的容器,加入相同的二氧化氮,百分含量相同,这时将两个容器的NO2压入同一容器,相当于加压,平衡右移,NO2减小,虽然总物质的量也减

二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者 2NO2==N2O4,加入二氧化氮时,二氧化氮百分含量减小,取两个相同的容器,加入相同的二氧化氮,百分含量相同,这时将两个容器的NO2压入同一容器,相当于加压,平衡右移,NO2减小,虽然总物质的量也减 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量（式量）,应采取低压还二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆号N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 二氧化氮可逆生成四氧化二氮密闭加热,平衡如何移动?2NO2=可逆=N2O4 正反应放热,加热逆移逆移压强增大,反应正移? 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢?（定容） 定容条件下,二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢?（定容）·我首先来否定你们这种回答：根 2NO2=可逆=N2O4 四氧化二氮和二氧化氮反应2NO2(g)←→N2O4(g) 如果在同一温度下,压强大时的颜色深?为什么 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少? 二氧化氮在下列平衡2NO2=N2O4+Q ,在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是（）?A.130度,3.03*10^5帕B.20度,1.01*10^5帕C.130度,5.05*10^4帕D.0度,5.05*10^4帕为什么不是其它选项?2NO2=N2O4+Q 加压 平衡 一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加a摩尔NO2,则与第一次平衡相比,平均相对分子质量为什么增大?二氧化氮的转化率为什 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变