作业帮0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)为什么1中c(CN-)>c(OH-)?这两个离子多少应该无法判断的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/21 22:51:38
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0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)为什么1中c(CN-)>c(OH-)?这两个离子多少应该无法判断的
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)
为什么1中c(CN-)>c(OH-)?这两个离子多少应该无法判断的啊?
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)为什么1中c(CN-)>c(OH-)?这两个离子多少应该无法判断的
因为;c(CN-）c(H+)
又因为：盐的水解都是微弱的
所以：c(CN-)>c(OH-)
1，3是对的。2，4错的。
电荷守恒，所以1对。2不对是因为等体积混合，那么浓度是不变的。3和1是一样的。4也是对的。电荷守恒结合物料守恒可以判断。。