在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由 为什么氧气过量 消耗氢气的体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 10:01:24
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在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由 为什么氧气过量 消耗氢气的体积
在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体
中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由
为什么氧气过量 消耗氢气的体积是体积变化的两倍呢
在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体中H2O2的体积各是多少 详尽 通俗易懂哦 每一步都要理由 为什么氧气过量 消耗氢气的体积
2H2 + O2 = 2H2O △V
2 1 2 1
x y a-b
反应后若H2过量:剩下反应剩下气体就是H2O和H2 ,而消耗的H2的体积和生成的H2O的体积是一样的.那么说明体积变化(△V)就是消失的O2的体积
有关系式 V(O2)= a-b 那么V(H2)=a-(a-b )=b
反应后若O2过量:剩下反应剩下气体就是H2O和O2,而消耗的H2的体积是体积变化(△V)的2倍
V(H2)=2(a-b) 那么 V(O2)=a-2(a-b)=2b-a
2H2 + O2 = 2H2O
(a - b)就是反应的O2体积
(1)H2就是:a-(a - b)= b L;O2就是:a-b L
(2)H2就是:2(a - b) L;O2就是:a-2(a-b)=2b-a L
2H2 + O2 = 2H2O
(a - b)就是反应的O2体积
(1)H2就是:a-(a - b)= b L;O2就是:a-b L
(2)H2就是:2(a - b) L;O2就是:a-2(a-b)=2b-a L
希望能帮到你 望采纳 谢谢。。。