0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/02 19:35:56
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0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH
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0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH
答:
【1】滴定剂HNO3,到达终点是的体积=200ml,这个在滴定分析中是不可行的!
【2】滴定终点时,H2O决定其pH值,所以,pH = 7.0
pH=7因为硝酸为强酸,氢氧化钠为强碱
0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH
用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH
用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求,化学计量点时的PH
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积4.48 Lw.w.w.
0.3mol/l的naoh溶液与0.1mol/l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH?0.3mol/NAOH溶液与0.1mol/lHNO3溶液等体积混合,所得溶液PH?
将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含有amolH+,由此可知生成的气体标准状况下的体积是多少?
0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算
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0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少?
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少
中和50ml0.1mol/LHNO3溶液 用去NAOH溶液20ML计算NAOH溶液的物质的量浓度n=50ML=0.5Lc=0.5L/0.02 mol/L=25mol然后呢
KOH标准滴定溶液的配制0.1mol/LKOH标准滴定溶液如何配制
能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因?
0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何滴定
碘滴定液能配出0.1mol/L的么
如何配制硫酸滴定液0.1MOL/L
0.1 mol/L HAc能否被HCl准确滴定