一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 14:51:57
![一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3](/uploads/image/z/3441588-60-8.jpg?t=%E4%B8%80%E6%96%B9%E9%9D%A2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%AD%89%E4%BA%8E%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%AD%E7%9B%B8%E5%BA%94%E8%AE%A1%E9%87%8F%E6%95%B0%E4%B9%8B%E6%AF%94.%E5%8F%A6%E4%B8%80%E6%96%B9%E9%9D%A2%2C%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%89%8D%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E8%AF%B7%E9%97%AE%E6%80%8E%E4%B9%88%E8%A7%A3%E9%87%8A%E5%91%A2%3F%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E7%AC%AC%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%BB%93%E8%AE%BA%E7%9C%8B%E6%9D%A5%2C%E6%AF%94%E5%A6%822SO2%2BO2----2SO3%E4%B8%AD%2CSO2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E5%BA%A6%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%B0%B8%E8%BF%9C%E5%92%8CSO3)
一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3
一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率
请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3一样.而根据第二个结论看来,由于未达到平衡,所以SO2反映速度应该大于SO3.
一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3
首先,第一个结论是任何情况下都成立的.第二个结论要求是反应从正反应开始.
你弄错了两个概念.对于可逆反应而言,有正反应速率和逆反应速率之分,在正反应速率当中,各组分的正反应速率之比等于计量数之比;在逆反应速率当中,各组分的逆反应速率之比等于计量数之比.对于同一个物质而言,既有正反应速率,也有逆反应速率.就拿你的例子来说,SO2的正反应速率和氧气的正反应速率和SO3的正反应速率的比值等于2:1:2(任何时候都成立),但是在平衡之前,SO2的正反应速率大于SO2的逆反应速率.
1.第一个结论应该在平衡时成立
平衡时,每反应2molSO2和1molO2就会反应3mol的SO3
也可以说V(正)=V(逆)
故V(SO2)/V(O2)/V(SO3)=1/2
2.这个也不确定
得出这个结论可能是只充入正反应物或正反应物比逆反应物多
所以平衡前,V(正)>V(逆)...
全部展开
1.第一个结论应该在平衡时成立
平衡时,每反应2molSO2和1molO2就会反应3mol的SO3
也可以说V(正)=V(逆)
故V(SO2)/V(O2)/V(SO3)=1/2
2.这个也不确定
得出这个结论可能是只充入正反应物或正反应物比逆反应物多
所以平衡前,V(正)>V(逆)
收起