60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水,又析出11g.求60℃时KNO3的溶解度.要详细过程,在线等

60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水又析出11gRT60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水,又析出11g.求60℃时KNO3的溶解度. 60℃时,将500gKNO3溶液蒸发掉20g水,析出11gKNO3晶体,再蒸发掉10g水,又析出11g.求60℃时KNO3的溶解度.要详细过程,在线等 在某温度下,将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3晶体均可使该溶液饱和则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数? 关于溶解度的问题 t℃时,把一定质量的KNO3溶液分成两等分,一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3t℃时,把一定质量的KNO3溶液分成两等分,一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3,另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gK t摄氏度时,将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4G晶体,若将210G溶液蒸发掉24G水后,析出6G晶体,则原溶液中KN为什么最后溶液减去24,而后面溶质加4,而不是加6 1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5gKNO3,由此判断下列说法正确的是A.t℃2时KNO3溶解度为25gB.蒸发后溶液的溶度为20%C.原溶 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和,试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度?怎样理解 蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固 60℃时,将500克硝酸钾溶液蒸发掉20克水 1：将20gKNO3加入180g水中,全部溶解后,所得到的溶液的质量分数为多少?2：取该溶液80g,向其中加入20g水,所得到的溶液的质量分数为多少?3：取（2）中所得到溶液10g,蒸发掉5g水后,若无固体析出, 物质量浓度将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和.(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和的KNO3的溶液中溶质的质量分数(3)如果溶液的密度为1.1g/cm 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和.试计算：（1））该温度下KNO3的溶解度.（2）原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数.（3）如果溶液的密 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和.试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度.（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数.【3是小的,打不出 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和.试计算：（1）1）该温度下KNO3的溶解度.（2）原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数.（3）如果溶液的 1、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.ᙦ 10gKNO3溶于90g水中,将其等分为2份.第一份欲使其溶液中溶质的质量分数增大一倍,求需加入多少克的KNO3?或蒸发掉多少克的水?第二份欲使其溶液中溶质的质量分数减为原来的一半需加入多少克 关于溶解度的化学题.要有过程并注明每步的原因）60℃时,KNO3的溶解度为110g,则60℃是,将70gKNO3加入50g水中并充分溶解后,所得溶液的的质量为?2、将溶质的质量分数为60％和30％的硝酸钠溶液混 200gkno3溶液蒸发掉20克水后,析出4克晶体,相同温度下,蒸发掉25克水,析出5.6克晶体, 现有140gKNO3溶液,蒸发掉70g水或加入30gKNO3晶体,都可得到该温度下的饱和硝酸钾,则原KNO3溶液中溶质的质量分数为多少?