一定体积的理想气定温膨胀另一体积在1.可逆膨胀2.自由膨胀3.抵抗恒外压膨胀的条件下分别计算Q,Wv,ΔU,ΔH,ΔS
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 17:01:48
一定体积的理想气定温膨胀另一体积在1.可逆膨胀2.自由膨胀3.抵抗恒外压膨胀的条件下分别计算Q,Wv,ΔU,ΔH,ΔS
一定体积的理想气定温膨胀另一体积
在1.可逆膨胀2.自由膨胀3.抵抗恒外压膨胀的条件下分别计算Q,Wv,ΔU,ΔH,ΔS
一定体积的理想气定温膨胀另一体积在1.可逆膨胀2.自由膨胀3.抵抗恒外压膨胀的条件下分别计算Q,Wv,ΔU,ΔH,ΔS
Q=-W=pdv=nrt LN V=8.314*298*Ln10
ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-Q
ΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了
无理化学书上全有!自己一看全明白!
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的。平衡态对应于熵最大状态。
定量证明的具体算了。下面做定性分析。
画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡。在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下。曲线下围得面积就是它们对外界做的功。面积最大的等压,等温居中,绝热最小。因此做功最少的过程是绝热。...
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定量证明的具体算了。下面做定性分析。
画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡。在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下。曲线下围得面积就是它们对外界做的功。面积最大的等压,等温居中,绝热最小。因此做功最少的过程是绝热。
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熵变小。体积变大了,分子之间的空隙也就变大了,熵的变化跟单位时间内分子运动的数量有关,那么膨松的气体显然没有紧绷的气体作无规律运动强,所以变小。
(1)△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0(从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0)
(2)等温状态下,根据下式
Q=-W=pdv=nrt LN V=8.314*298*Ln10
ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-Q
ΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了