一定量某理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀,则膨胀后理想气体的温度将降低,这是为什么?

一定量某理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀,则膨胀后理想气体的温度将降低,这是为什么? 根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 .根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 . 2mol的双原子理想气体,某过程的Δpv=26kj 则此过程的焓变为 pv 可以理解为 理想气体的某种能量?pv=nRT E=i/2*nRT (n=M/Mmol)所以 pv 表示气体的某种能量吗?如果是,是什么?如果不是, 一定量的气体被压缩的时候吸收的能量怎么计算气体被压缩的时候吸收的能量怎么计算?我看了理想气体状态方程PV=nRT可以得出压力的方程P=nRT/V,貌似能量可以积分算出来,根据下面的方程,力F= 高一理想气体状态方程的五个推导式,只要把PV=nRT的五个推导式给我就行⊙_⊙ 请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立? 理想气体状态方程PV=m/M RT是怎么得到的? 满足克拉贝龙方程的是否一定是理想气体?pv=Rg*T 多方过程满足pv^n=常数,求多方过程热容计算公式.最好有推导过程.各位能不能再帮我解决一个问题：是否可设计一个过程，是某一定量的理想气体从状态A(PA,VA,TA)变化到终态B(PB=PA,VB=2VA,TB)的过 理想气体状态方程里pv和nRT的实际意义是什么? 理想气体状态方程pv=nrtp v n r t 理想气体方程中的R值PV=nRT 在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT? 由理想气体气体方程引申出的“(PV)/T= ( P1V1)/T1+( P2V2)/T2+……+( PnVn)/Tn”如何证明由理想气体气体方程引申出的“(PV)/T= ( P1V1)/T1+( P2V2)/T2+……+( PnVn)/Tn” 如何证明? 在理想气体状态方程pV=nRT中,若p的单位为atm,R的值和单位分别是多少? PV=nRT理想气体状态方程中,当R=8.314时,各物理量的单位都是什么? 在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体对在哪儿?