化学方程式的简单运算.锌和盐酸( HCl )反应生成氢气和氯化锌,实验室里用9.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(写出步骤)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 03:55:15
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化学方程式的简单运算.锌和盐酸( HCl )反应生成氢气和氯化锌,实验室里用9.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(写出步骤)
化学方程式的简单运算.
锌和盐酸( HCl )反应生成氢气和氯化锌,实验室里用9.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(写出步骤)
化学方程式的简单运算.锌和盐酸( HCl )反应生成氢气和氯化锌,实验室里用9.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?(写出步骤)
设得到H2的质量为x,ZnCl2的质量为y.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
9.7g y x
x=0.3g
y=20.3g
答:可制得氢气0.3g,氯化锌20.3g.
Zn + 2HCI2 = ZnCI2 + H2
65---------------136------2
9.7----------------X------Y
X=, Y=值计算可以
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
9.7g x y
65/9.7g=136/x
65/9.7g=2/y
x=20.3g
y=0.3g
Zn+2H+=H2+Zn2+
nZn=9.7/63
mH2=9.7/63*2=0.31g
mzncl=9.7/63*136=20.94g
zn+2Hcl=ZnCl2+h2
65 136 2
9.7 x y
x=20g
y=0.3g
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
65 2 136
9.7g X Y
则X=2*9.7g/65=0.3g
Y=136*9.7g/65=20.3g