作业帮用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多A.6.7.1 B.3.10.7C.4.9.7 D.8为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 05:59:08
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用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多A.6.7.1 B.3.10.7C.4.9.7 D.8为什么
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多
A.6.7.1 B.3.10.7
C.4.9.7 D.8
为什么
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多A.6.7.1 B.3.10.7C.4.9.7 D.8为什么
当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100 mL x 0.1% = 0.1 mL
摩尔量（过量OH-)=0.1 x 0.1 = 0.01 mmol
[OH](过量）=0.01/200.1 = 5 x 10-5 M
pOH = 4.3,pH = 9.7
同理,可算出误差为-0.1%时的pH =4.3.
答案：C
误差是0.1%，那么浓度的误差就是0.01mol/L
PH=-lg[H+]＝2，
本身是PH=1，所以误差是+，-1
所以选D
C
一楼正确 二楼是错的
过量时：[OH-]=5e-5
不足是：[H+]=5e-5 取负对数即可
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是
能否用0.1mol/LNaoH标准溶液准确滴定?原因?
常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液用0.1mol/LH2SO4滴定0.1/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05ml）,则①和②两种情况下所
计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好?
计算并画出0.1mol /LHCL溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线
用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么?
滴定分析-2采用电位滴定法,用0.2Mol/LNAOH溶液滴定0.1MOL/L HCL和0.1MOL/L H3PO4的混合溶液,在电位滴定曲线上,可以出现多少个突跃范围?为什么?求教
用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.05mL）,继续加水至50ml,所得溶液的PH是多少?
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为（C）A,6.7.1 B,3.10.7 C,4.9.7 D,8
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH范围为好多A.6.7.1 B.3.10.7C.4.9.7 D.8为什么
0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH?
化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水50mL,所得的溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液,达到化学计量点时,其溶液的pH（）.
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L甲酸溶液,化学计量点的PH值是多少?应选什么指示剂?
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA(Ka=5.0×10^-5),若终点的pHnl为9.0,则终点误差为
高中化学 三大守恒有什么解题技巧?质子守恒,物料守恒和电子守恒常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线所加NaOH溶液10ml,此时4