0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?

0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 0.1mol/L的氨水加水稀释时,溶液中随水量增加而减小的是氢氧根离子的浓度/氨水的浓度是还是氨水的浓度/氢氧根离子的浓度?为什么, 将0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合,然后加水稀释,下列式子比值一定增大的是（ ）A.[Cl-]/[NH4+]B.[OH-]/[NH4+]C.[NH4+]/[NH3.H2O]D.[Cl-]/[OH-]答案是BC.求分析过程...求稀释后的变化分析氯离子摩尔 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 50g浓度为C,密度为p g.cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5C mol.L-1, 则加水体质为? 过程! 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧. 0.1mol每L 的氨水在用蒸馏水稀释的过程中电力程度变大,氢离子浓度变大,前者知道后者为什么啊 .0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是（ ）A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D.c(H+)为什么? 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?尤其是加入少量氯化铵晶体时,这种情况请分析以下. 0.1mol/L氨水10ml,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是1.氨水的电离程度增大 2.氨水的浓度增大 3.铵根数目增多 4.氢氧根浓度增大 5.导电性增强 6.铵根的浓度与氨水的浓度的比值增大 A123 B135 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 某温度下,0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,氟离子浓度和氢离子浓度比值怎么变?要考虑水的电离吗? 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac（H+） B c（ OH-） 醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n（H+）增大,但n（H+）增大的程 用量筒量取5.0ml1.00mol/L盐酸于50ml容量瓶中,加水稀释到刻度,可制成 0.1mol/L盐酸, 在冰醋酸加水稀释的过程中,c(A)=3mol/L.c(B)=2mol/L.c(C)=3mol/L导电能力A>B>C.但是为什么C的电离程度最大?