25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数?

25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数? 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数? 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 溶液呈中性说明氨水应该是过量啊,题目问的是不是这些过量的氨水的 25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)与c(Cl－),a与b的大小关系是? 25OC将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水的电离常数Kb 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离常数 氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c(Cl-)(< > =)用含a和b的代数表示该混合溶液中氨水的电力平衡常数. 25OC将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水的电离常数Kb是不是5*10^-7/（a-0.005)是这样算的0.005*0.005/[（a-0.005）/2] 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(NH4+)=c(Cl-),用含a的式子表示氨水的电离常数Kb 将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断 在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数为（） 25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化,为什么此时的水的电离程度不是最大的,不是中性的吗? 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01mol(大于 小于 等于) 25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向,逆向）移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L（25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb