将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 14:20:24
![将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变](/uploads/image/z/3471920-8-0.jpg?t=%E5%B0%860.1MOL%2F+L+NH3.H20%E4%B8%8E0.1MOL%2F+L+HCL+%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%86%8D%E6%BB%B4%E5%85%A5%E7%9F%B3%E8%95%8A%E8%AF%95%E5%89%82%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E7%BA%A2%E8%89%B2%2C%E8%AF%B4%E6%98%8E%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E6%98%AF%E5%BC%B1%E7%A2%B1.%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E6%88%91%E4%B8%8D%E7%90%86%E8%A7%A3%2C%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%BA%B6%E5%BA%A6%2C%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%BC%BA%E9%85%B8%E4%B8%8E%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%8D%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E6%98%BE%E7%A2%B1%E6%80%A7%E5%90%97%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%BB%B4%E5%85%A5%E7%9F%B3%E8%95%8A%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%98)
将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变
将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.
这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变红?
又怎么能说明氨水是弱碱?
将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变
确实是你把溶液中(溶质物质的量浓度相等)和(H+离子和OH-离子浓度相等)混淆了.
此题为HCl和NH3·H2O物质的量浓度相等,所以等体积混合两者恰好完全反应,得到溶液就是NH4Cl溶液,由于铵根离子发生水解(强酸弱碱盐),显酸性.
现在题目说石蕊变红,可知溶液显酸性,即得NH4Cl为强酸弱碱盐,即说明氨水是弱碱.
当H+离子和OH-离子浓度相等,等体积的强酸与弱碱反应,酸的氢离子消耗完了,但弱碱还可电离出氢氧根离子,那么溶液就是显碱性了.
等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,即物质的量相等,你可能把它和PH的概念混淆
例如PH=2的HCL和PH=12的NH3。H2O反应,才是你分析的情况
氨水与盐酸的等物质的量溶度,等体积,那么两者恰好完全反应, 这溶液就是NH4Cl溶液.
NH4Cl溶液.的酸碱性你应该知道吧
如果要说明氨水是弱碱 可以用越弱越受得了稀释这个方法 就是加等量的水稀释 强碱的ph下降得快 而氨水是弱碱 下降的慢
有些化学用语不怎么专业 希望你能看懂太谢谢你们了,真的都想采纳你们,但只能采纳一个啊。对不起了。IC...
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氨水与盐酸的等物质的量溶度,等体积,那么两者恰好完全反应, 这溶液就是NH4Cl溶液.
NH4Cl溶液.的酸碱性你应该知道吧
如果要说明氨水是弱碱 可以用越弱越受得了稀释这个方法 就是加等量的水稀释 强碱的ph下降得快 而氨水是弱碱 下降的慢
有些化学用语不怎么专业 希望你能看懂
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