作业帮已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 21:31:21
![已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH](/uploads/image/z/3500225-17-5.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A525%E2%84%83%E6%97%B60.1mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E7%BA%A6%E4%B8%BA3%E3%80%82%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%99%B6%E4%BD%93%2C%E5%BE%85%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%E5%8F%91%E7%8E%B0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E3%80%82%E5%AF%B9%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E7%8E%B0%E8%B1%A1%E6%9C%89%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%E8%A7%A3%E9%87%8A%3A%E7%94%B2%E5%90%8C%E5%AD%A6%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%91%88%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%86%5BOH%EF%BC%8D%5D%2C%E5%9B%A0%E8%80%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH)
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已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH
已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的pH。( )
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知:25℃时,0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%,0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH
B CH3COONH4 呈中性 若PH不变,则甲正确,若PH增大,则乙正确
乙对
B
乙，增大
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH
电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么
25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于
其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)
如何配制1mol/L醋酸溶液
已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH－],因而溶液的pH
在25℃时有两种醋酸:100ml 0.1mol/L醋酸和10ml 1mol/L醋酸.两种溶液中H+浓度谁的更大?为什么?
都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么）
1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么?
25℃时,0.2mol/L醋酸溶液的PH为多少?
25℃时,0.1mol/L盐酸、氢氟酸和醋酸溶液各10mL,分别与足量的碳酸钠反应,为什么氢氟酸比醋酸速率快?
25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液和pH=1的醋酸溶液各100ml,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者比后者（填多,相等,少）.为什么?
用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度该混合溶液判断正确的是A.醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/LB.醋酸根离子浓度+氢氧根浓度=0.2mol/L
一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合
相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01mol这句话对不对?
25℃时,有0.01mol／L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少
常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( A ) （A）0.01mol·L-1醋酸溶液（B）0.02mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（C）0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与0.01mol·L-1N