作业帮能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 10:53:32
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能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7
能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体
A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）
（3）为什么是错误的
能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7
（1）将水加热煮沸能促进水的电离,但是C(H+)=C(OH-)
（2）向水中投入一小块金属钠,能促进水的电离,但是溶液中C(H+)C(OH-),但是这是碳酸电离的结果,并非水电离的促进,反而是水电离被抑制了
（4）向水中通NH3 ,水电离被抑制,并且C(H+)C(OH-)
（6）向水中加入NaHCO3固体,HCO3-水解能促进水的电离,但是C(H+)C(OH-)
所以选D
因为(3)生成碳酸抑制水的电离
明矾水解促进水的电离并且水解呈酸性。通入CO2是生成弱酸碳酸，而酸电离的氢离子会抑制水的电离。
加强酸弱碱盐呗。
能促进水的电离,并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7
加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化?
碳酸钠为什么能促进水的电离
什么能促进水的电离
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）＞C（OH-）,则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,
向水中加入明矾,为什么能促进水的电离,并使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度?
纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】升高温度促进水的电离,c（H+）增大,c（OH-)不是也增大吗
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )A.大于 B.小于C.等于 D.无法确定前者是酸的电离抑制水的电离,后者是水解促进水的电离．为什么前面的酸是抑制后面的是促
加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)分别将怎样变化?
高中化学!加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化?
为什么电解NaCl溶液促进水的电离
我看书里里面有一道题 讲的是 什么微粒能促进水的电离平衡向电离方向移动 且PH大于7HSO4-说是会电离出H+ 使溶液呈酸性那为什么HCO3-会是正确答案 也应该电离出H+ 是不是水解程度大于电离
为什么电解能促进水电离?书上说电解NaCl溶液,CuSO4等可促进水电离.为什么?
怎样促进水的电离?
怎样才能促进水的电离
加入CO2为什么能促进水的电离?
强酸强碱盐,能促进水的电离把?
NH4Cl为什么能促进水的电离?H2O = H+ + OH-NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+生成H+增多 平衡不是向左移吗?不是抑制电离?