25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 01:59:34
25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固
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25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固
25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低
D．将水加热,Kw增大,pH不变

25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固
对水的电离平衡的影响因素：
　1　温度　　升温可促进水的电离,使Kw增大,同时H+ 和OH-浓度也增大,所以PH也是增大的,当然如果是纯水,仍是中性的
　2　加入酸和碱　　H+　　OH-浓度增大后会使平衡逆向移动,抑制水的电离
　3　加入能水解的盐　　会促进水的电离
A中加入氨水,平衡是逆向移动,但OH-的浓度是增大的
B中加入NaHSO4,H+浓度增大,水所电离逆向移动,但温度不变,Kw也不变,正确
C　　CH3COO-水解会促进水的电离,是正向移动的
D中PH会变小
不明白可再问

A中加氨水，溶液碱性增强，c（OH－）应增大，C中CH3COO-要结合水电离出的H+，使水电离的H+浓度减小，故应平衡正向移动，D中温度改变，Kw随温度的升高而增大，pH相应改变，故应选B

答案 B正确
A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动 这没错 但由于氨水是碱，所以c（OH－）增大
B正确
C 醋酸钠促进水的电离，正向移动，结合H+ 造成氢离子浓度降低 错
D Kw增大，氢离子浓度增大，所以pH减小 错

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
错。c（OH－）增大。
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
错。c（H+）降低，因为HCO3-的水解大于电离。
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
正确。由于CH3COO-的水解，c（OH－）增大，c（H＋）降低。
D．将水加热，Kw增大，...

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A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
错。c（OH－）增大。
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
错。c（H+）降低，因为HCO3-的水解大于电离。
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
正确。由于CH3COO-的水解，c（OH－）增大，c（H＋）降低。
D．将水加热，Kw增大，pH不变
错误。Kw增大，pH变小。

收起

25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B． 1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 　　A．向水中加人稀氨水, 25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固 25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是（主要是D选项,水平衡右移但是氢离子和氢氧根离子浓度同时增大了啊,为什么ph值还会变化?）A．向水加稀氨水平衡逆向移c（ 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降...25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低”为什么是错 关于水的电离平衡题目 求详解……25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头= OH-+H+ ΔH>0下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大KW不变C. 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H） 25℃时,水的电离达到平衡.为什么向水中加入少量固体硫酸氢钠,H离子浓度增大,水的离子积常数不变? 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大而减少了么 25℃时,水的电离达到平衡,将水加热,Kw增大,为什么pH会减小呢 水的电离平衡.25℃时,水的电离可达到平衡.向水中加入稀氨水,平衡怎么移动.各种离子浓度如何变化.求原因和答案. NH4Cl为什么能促进水的电离?H2O = H+ + OH-NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+生成H+增多 平衡不是向左移吗?不是抑制电离? 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3CO 1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将（ ）,溶液中c(H+)将（ ）.2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中 25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ A 向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变B 向水中加入少量NH4CL固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 25摄氏度时水的电离达到平衡加入少量的固体硫酸氢钠氢离子浓度增大k不变 醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志?