已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 19:43:05
已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱
已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是
A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸
BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度
CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3
DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱反应,不能与强酸反应
已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱
答案选BD;
A,
B,水溶液pH均小于7说明此时三种水溶解均显酸性;
而三种溶质均为强碱弱酸盐,水解均显碱性;所以说明此时弱酸的酸根电离出的H+的数量大于水解生成的OH-的数量,所以此时的电离程度大于水解程度.
C,因为NaHCO3溶液为碱性,所以说明HCO3-的水解程度大于电离程度,越弱的酸的酸根水解程度越大,所以CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3.
D,可以与强酸反应,发生强酸制弱酸的反应.
很乐意为你解答,如果还有什么不明白的地方可以问我哦~