将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由,为什么不是增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:25:55
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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由,为什么不是增大
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化
说明理由,为什么不是增大
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由,为什么不是增大
在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.
PH值越来越接近0但不可能为0
ph值会越来越接近7,但接近的速度要慢于同浓度的盐酸的速度。
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由,为什么不是增大
为什么将0.1mol/L醋酸加水稀释之后,PH会增大为什么OH-浓度会增大
0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小?0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph哪个大?
0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小
对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH10^n,所以PH反而变小了.例如这道题:将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(D)D:溶液的PH增大,
0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡:CH3COOH=(可逆)【CH3COO-】+【H+】,加水稀释
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(OH-)为什么增大?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么?
求0.1mol/L CH3COOH溶液的PH值?若将此溶液加水稀释1000倍,则PH 值变为多少?(Ka=1.8*10-5)
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH
氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移?
常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗?