PH为2的硫酸与PH=12的氢氧化钠溶液,为什么反应呈中性,前提是等体积混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 06:01:21
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PH为2的硫酸与PH=12的氢氧化钠溶液,为什么反应呈中性,前提是等体积混合
PH为2的硫酸与PH=12的氢氧化钠溶液,为什么反应呈中性,前提是等体积混合
PH为2的硫酸与PH=12的氢氧化钠溶液,为什么反应呈中性,前提是等体积混合
氢氧化钠的PH为12,硫酸的PH为2,它们的混合溶液的PH为10,求氢氧化钠与硫酸的体积比
ph=1的硫酸溶液1毫升与ph=12的氢氧化钠溶液9毫升混合.混合溶液的ph为多少
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是
PH为2的硫酸与PH=12的氢氧化钠溶液,为什么反应呈中性,前提是等体积混合
某温度下,水的离子积常数为13,若用PH=12的氢氧化钠溶液Va升,与PH=2的硫酸溶液Vb升混合,混合液的PH等于10,则Va:Vb=?
PH为2的硫酸和PH为11的氢氧化钠溶液混合,混合液PH=7.则两种溶液的体积比是多少
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
为什么PH=2的硫酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液呈中性 前提是等体积混合
把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体
PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH
溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程.
将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=2,氢氧化钠和盐酸的体积比(25℃)
PH=a的氢氧化钠溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合,Kw为10的负13次幂,所得混合液为中性,a=12,b=2,Va比Vb?
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH
100ml PH=1的硫酸与50mlPH=13的氢氧化钠反应后溶液的PH为多少
ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1:10.为什么我要解析
1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合(1)若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?(2)若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C(H+)/C(SO4 2-)为