氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 05:13:22
![氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不](/uploads/image/z/3519479-47-9.jpg?t=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%93%B5%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%9D%87%E6%98%BE%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%90%8C%E8%99%BD%E7%84%B6%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%98%AF%E7%9B%90%2C%E4%B8%8D%E8%83%BD%E6%94%B9%E5%8F%98%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%98%AF%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E7%9B%90%2C%E4%BC%9A%E4%BF%83%E8%BF%9B%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E4%BD%86%E6%98%AF%2Cph%E4%B8%8D%E6%98%AF%E9%83%BD%E6%98%AF7%E5%90%97%3F%E9%82%A3%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%9D%A5%E7%9A%84H%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%8D%E6%98%AF%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%80%E6%A0%B7%E7%9A%84%E5%95%8A%2C%E9%82%A3%E4%B8%8D)
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同
虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不是水的电离程度不是又一样了.还有质子守恒怎么用,比如Na2S的水溶液
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性
醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.
原始有S2-
消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-;产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-
关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
不熟悉这种方法,可能就会出错.
我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.
电荷守恒:[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒:2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)
去掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]