用惰性电极对500ml AgNO3 溶液进行电解,当电解液ph由6降到3时,析出的印、银的质量是多少?(无h2析出)答案好像是54mg为什么第一个人回答不清
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:55:59
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用惰性电极对500ml AgNO3 溶液进行电解,当电解液ph由6降到3时,析出的印、银的质量是多少?(无h2析出)答案好像是54mg为什么第一个人回答不清
54 mg
ph从6.0变为3.0 溶液体积为500ml
说明转移电子大约为(实际值要小点)5×10^-4mol
正极没有氢气析出
说明Ag足量
Ag得到所有电子
所以大约析出5×10^-4mol Ag
也就是54 mg
由PH值变化可以知道氢离子的浓度变化,根据溶液体积就可以算得生成的氢离子数,根据电荷转移守恒,可得析出银的质量5.4*10^(-4)g
请问高人:电子的转移是由于氢氧根离子发生反应:4OH- __ 4 e-=O2+H2O引起的,我想问如果用氢氧根离子的改变量来计算电子转移的摩尔质量,怎么做呢?多谢了!
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