通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗?达人帮我（1）通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗,或者说某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,我们是否还叫其PH值为8?（2）PH计的输出电压E与

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 05:12:59
通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗?达人帮我（1）通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗,或者说某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,我们是否还叫其PH值为8?（2）PH计的输出电压E与
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通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗?达人帮我（1）通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗,或者说某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,我们是否还叫其PH值为8?（2）PH计的输出电压E与
通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗?
达人帮我
（1）通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗,或者说某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,我们是否还叫其PH值为8?
（2）PH计的输出电压E与溶液PH值的关系满足能斯特方程：
E1=E0+KT*pH
这里的pH是该溶液25度时的pH,还是T度时的pH?
(3)能否给我一个详细的带温度补偿的PH电极偏差校正步骤?

通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗?达人帮我（1）通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗,或者说某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,我们是否还叫其PH值为8?（2）PH计的输出电压E与
问对人了,我来答.
1）通常说的溶液的PH值一般是指25度下的PH值,但是严格意义来说,说PH应该给出对应温度.某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,不一定PH值还为8,这要看其温度系数.
（2）"PH计的输出电压E与溶液PH值的关系满足能斯特方程：
E1=E0+KT*pH",这里的讲法是错误的,PH计是测量电位的,不能输出电压,"PH计的测量电位E与溶液PH值的关系满足能斯特方程：
E1=E0+KT*pH
这里的pH是T度时的pH"
(3)对于待测溶液的PH 值在（3～10） 范围内,在仪器正常工作条件下,选用PH=3~9的溶液中的3～5种溶液.仪器用一种标准溶液校准后（具有两点校准或多点校准式仪器,应该选用两种或多种溶液校准,校准溶液与测量溶液的PH 之差以不超过3PH 单位为宜）,测量另一种标准溶液.重复“校准”和“测量”操作三次,取平均值作为仪器示值 ,此示值与该溶液在测定温度下的标准值之差为仪器PH电极偏差 .

（1）通常说的溶液的PH值是指其在室温下吧，但是温度对pH的影响好像很小哎。
（2）这里的pH是该溶液25度时的pH,还是T度时的pH，都差不多。

通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗?达人帮我（1）通常说的溶液的PH值是指其25度下的PH值吗,或者说某溶液在25度下PH值为8,那么在30度下,我们是否还叫其PH值为8?（2）PH计的输出电压E与 在15度下用标准缓冲溶液标定pH计后再用其测定相同温度下溶液的pH值,怎么将它换算得出该溶液25度下的pH? PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 实验室用来调节PH的氨水溶液浓度通常是多少%? 怎么理解溶液的PH值通常范围 将常温下的PH等于8的氢氧化钡溶液升至100度,PH怎样变化? 硫酸铵溶液的ph? 尿素溶液的PH 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 50mL pH=9的溶液,若想使其pH变为2,应加入?A.PH=1的溶液 B.PH=7的溶液 C.PH=10的溶液 D.PH=5的 溶液 pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=? 把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph? 现有ph=8的溶液,若想使其ph变为3,应加入ph=1的溶液 为什么 常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应 常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11常温下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝9的NaOH溶液,应加入______mL（2 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式…