14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 14:29:00
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14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g
14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g
14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4g
x=13g
y=19.6g
1.锌的质量分数 13g/14g*100%=92.9%
2.20%的硫酸溶液 19.6g/20%=98g
14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路
含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量rt
含杂质的锌8g,与足量的稀硫酸反应,共生成了氢气0.2g,计算锌的纯度
含杂质10%的锌粒和足量稀硫酸反应,用生成的氢气还原氧化铜5g,问用去多少含杂质的锌粒?
有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g(杂志和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量是多少?
含杂质的废铁屑8g与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g,求该废铁屑中铁的质量分数?
5.6g不纯的金属铁与足够量的稀硫酸反应,生成氢气0.21g,则所含杂质是?A FeB ZnC MgD Cu
求6.5g含杂质20%的锌与足够盐酸,反应生成氢气多少克
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,可生成0.22g氢气,则该杂质有可能是?A铜 B锌 C镁 D碳请说出原因
含杂质2%的锌粒10g与足量稀盐酸反应,可生成氢气多少升?
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( )A.C B.Al C.Zn D.Cu
只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是al fe zn cu tell me why
2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为 Cu Zn Mg Al
5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn 我知道是
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,求6.5g含杂质20%的锌与足量盐酸反应,生成氢气多少g
含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是?为什么如果是铁则质量会超...含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是?为什么如果