1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析,就是得失电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 20:04:44
![1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析,就是得失电子](/uploads/image/z/3534594-42-4.jpg?t=1.Cu%2B2H2SO4%3DCuSO4%2BSO2%2B2H2O2.C%2BH2O%3DCO%2BH23.2H2%2BO2%3D2H2O4.Cl2%2BH2O%3DHCL%2BHCLO5.2AL%2BFe2O3%3D2Fe%2BAL2O3%E5%B0%B1%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%88%86%E6%9E%90%EF%BC%8C%E5%B0%B1%E6%98%AF%E5%BE%97%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90)
1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析,就是得失电子
1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
2.C+H2O=CO+H2
3.2H2+O2=2H2O
4.Cl2+H2O=HCL+HCLO
5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3
就是氧化还原反应的分析,就是得失电子
1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析,就是得失电子
碳失两个电子,氢的两个电子
氢失四个电子,氧得四个电子
一个氯失一个电子,另一个氯得一个电子
铝失六个电子,铁得六个电子
第一个反应在浓硫酸,加热的条件下能进行
累死我了
白痴,铜的活动性质顺序排在氢的前面,根本就不会发生反应!哪里还会生成别的物质啊?!这个化学方程式是错的!
Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu由0价升到+2价,失电子被氧化
S由+6价降到+4价,得电子被还原
C + H2O =高温= CO + H2
C由0价升到+2价,失电子被氧化
H由+1价降到0价,得电子被还原
2H2 + O2 == 2H2O
H由0价升到+1价,失电子被氧化
O由0价...
全部展开
Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu由0价升到+2价,失电子被氧化
S由+6价降到+4价,得电子被还原
C + H2O =高温= CO + H2
C由0价升到+2价,失电子被氧化
H由+1价降到0价,得电子被还原
2H2 + O2 == 2H2O
H由0价升到+1价,失电子被氧化
O由0价降到-2价,得电子被还原
Cl2 + H2O == HCl + HClO
Cl发生歧化反应(自己氧化自己)由0价分别变为HClO中的+1价和HCl中的-1价
2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3
Al由0价升到+3价,失电子被氧化
Fe由+3价降到0价,得电子被还原
收起