作业帮怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?RTSP2杂化不是平面三角形吗？为什么会是V形？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/27 21:52:37
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怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?RTSP2杂化不是平面三角形吗？为什么会是V形？
怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?
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SP2杂化不是平面三角形吗？为什么会是V形？
怎么用杂化轨道理论解释二氧化氮负离子的空间构型是V形,115.4度?RTSP2杂化不是平面三角形吗？为什么会是V形？
氮外围有五个单电子,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键.由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角.
此化合物的确是sp2杂化的,但一条杂化轨道被单电子占据,没有形成共价键,所以空间结构是V字型.如果单电子成键了,空间结构就会是一个平面三角形.
sp2杂化有一对孤对电子
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