由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:51:54
由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,
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由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,
由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,

由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向,
△rGm=(偏G/偏ξ)T,P,Wf=0=∑νiμi
注意,这里的△rGm不再是实际反应时的(偏G/偏ξ),它只是一个状态参量,相当于∑νiμi.
Wf=0,dU=TdS-pdV+∑μidni=TdS-pdV+△rGmdξ
与热力学第一定律dU=δW+δQ=-pdV+δQ比较得
δQ=TdS+△rGmdξ
δQ/T=dS+(△rGm/T)dξ
由Clausius不等式 dS≥δQ/T
于是
当△rGm＜0时,dξ＞0,反应自发向右进行；
当△rGm＝0时,dξ＝0,反应达到平衡状态；
当△rGm＞0时,dξ＜0,反应自发向左进行.
这就是所谓“仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向”.

Gibbs自由能是系统的性质，是状态函数，他的值只决定于系统的始态和终态，于变化途径无关哦！！！ 所以...

dG<=-SdT+Vdp+dW'
如果恒温,只做体积功,且可逆过程 则dG=Vdp 对p积分得到△G 以此判断反应方向

由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向, 写出熵判据和自由能判据的平衡条件、平衡稳定性条件以及它们的适用条件 什么是gibbs自由能 关于Gibbs自由能的问题普通的反应的Gibbs自由能一般为多少?举几个例子.有个反应Gibbs自由能为1200,算不算高? 为什么△G=△H-T△S需要Gibbs自由能的列表,焓变,熵变与Gibbs自由能运算关系,自发进行条件,有没有谁懂黎曼几何和黎曼猜想 标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系 自由能判据中 能否用亥姆霍兹自由能作为化学反应方向的判据不一定是全部情况,只要某种条件（比如生物体）就可以 化学平衡常数,自由能判据的表达式是怎么得出的? 判断反应能否发生的自由能判据公式 非标准态下Gibbs自由能计算公式是怎么来的? 偏摩尔Gibbs自由能是不是化学势 为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊?最好从自由能的角度分析!焓值减小,熵值增大! 熵变作为过程判据的条件 为什么Gibbs自由能减少的反应是自发的?在等温,等容不做其它功的情况下,反应总是向gibbs自由能减少的方向进行.（物理化学教材原话）,如果是因为此时熵增是自由能减少,那么事实上是,有些 根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度根据公式△rG*m（T）=-RTlnK*p，可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度为T，压力为标准压力下，气体 这句话对么?由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程.如上 自由能的来源